Acid sulfuric, còn được gọi là vitriol (thông thường là dùng để gọi muối sulfate đôi khi là dùng để gọi cho loại acid này), là một acid vô cơ gồm các nguyên tố lưu huỳnh, oxy và hydro, có công thức phân tử H2SO4. Nó là một chất lỏng không màu, không mùi và sánh, hòa tan trong nước, trong một phản ứng tỏa nhiệt cao.[1]
Tính ăn mòn của nó hoàn toàn có thể được lao lý hầu hết là có tính acid mạnh và nếu ở nồng độ cao, có đặc thù khử nước và oxy hóa. Nó cũng hút ẩm, thuận tiện hấp thụ hơi nước từ không khí. [ 1 ] Khi tiếp xúc, acid sulfuric hoàn toàn có thể gây bỏng hóa chất nghiêm trọng và thậm chí còn bỏng nhiệt thứ cấp ; nó rất nguy hại ngay cả ở nồng độ vừa phải. [ 2 ] [ 3 ]
Acid sulfuric là một hóa chất công nghiệp rất quan trọng, và sản lượng acid sulfuric của một quốc gia là một chỉ số tốt về sức mạnh công nghiệp của quốc gia đó.[4] Nó được sản xuất rộng rãi với các phương pháp khác nhau, như quy trình tiếp xúc
, quy trình acid sulfuric ướt, quy trình buồng chì và một số phương pháp khác.[5]
Ứng dụng phổ cập nhất của acid sulfuric là sản xuất phân bón. [ 6 ] Nó cũng là một chất TT trong công nghiệp hóa chất. Ứng dụng chính gồm có sản xuất phân bón ( và chế biến tài nguyên khác ), lọc dầu, giải quyết và xử lý nước thải, hóa muối những sắt kẽm kim loại mạnh hơn Cu và tổng hợp hóa học. Nó có một loạt những ứng dụng ở đầu cuối gồm có cả chất tẩy rửa có tính acid trong nước, [ 7 ] và làm chất điện phân trong pin acid-chì và trong những chất tẩy rửa khác nhau .
Acid sulfuric tinh khiết trọn vẹn không được tìm thấy trên Trái Đất, do áp lực đè nén rất lớn giữa acid sulfuric và nước. Ngoài ra, acid sulfuric là thành phần của mưa acid, được tạo thành từ lưu huỳnh dioxide trong nước bị oxy hóa, hay là acid sulfurơ bị oxy hóa. Lưu huỳnh dioxide được sản xuất khi nguyên vật liệu chứa lưu huỳnh ( than đá hoặc dầu ) bị đốt cháy .Acid sulfuric được tạo thành trong tự nhiên bởi quy trình oxy hóa quặng pyrit, ví dụ như quặng pyrit sắt. Phân tử oxy oxy hóa quặng pirit sắt ( FeS2 ) thành ion sắt ( II ) hay Fe2 + :
- 2FeS2 + 7O2 + 2H2O → 2Fe2+ + 4SO42- + 2H2+
Fe2 + hoàn toàn có thể bị oxy hóa lên Fe3 + :
- 4Fe2+ + O2 + 4H+ → 4 Fe3++ 2H2O
và Fe3 + tạo ra hoàn toàn có thể kết tủa dưới dạng hydroxide. Phương trình tạo thành hydroxide là
- Fe3+ + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3H+
Ion sắt ( III ) cũng hoàn toàn có thể oxy hóa pirit. Khi sắt ( III ) Open, quy trình hoàn toàn có thể trở nên nhanh gọn .
Acid sulfuric ở ngoài Trái Đất[sửa|sửa mã nguồn]
Acid sulfuric được tạo thành ở tầng khí quyển trên cao của Sao Kim nhờ quy trình quang hoá của mặt trời lên carbon dioxide, lưu huỳnh dioxide và hơi nước ( hoặc nước mưa của Sao Kim ). Độ dài sóng của tia cực tím nhỏ hơn 169 nm hoàn toàn có thể phân tách carbon dioxide thành carbon monoxide và oxy nguyên tử là một chất rất hoạt động giải trí. Khi oxy nguyên tử phản ứng với lưu huỳnh dioxide trong khí quyển của Sao Kim sẽ tạo ra lưu huỳnh trioxide, và chất này hoàn toàn có thể hợp thành với hơi nước, cũng là một thành phần trong khí quyển của Sao Kim, tạo thành acid sulfuric :
- S + O2 → SO2
- 2 SO2 + O2 → 2 SO3
SO3 + H2O → H2SO4Ở trên cao, phần có nhiệt độ cao hơn của khí quyển Sao Kim, acid sulfuric chỉ sống sót dưới dạng lỏng, và những đám mây acid sulfuric dày trọn vẹn che khuất mặt phẳng hành tinh khi nhìn từ trên xuống. Lớp mây chính dàn ra khoảng chừng 45 đến 70 km trên mặt phẳng hành tinh, với lớp bụi mỏng dính hơn từ 30 đến 90 km trên mặt phẳng .
Acid sulfuric là hóa chất số 1 được dùng trong nhiều ngành công nghiệp sản xuất. Hàng năm, những nước trên quốc tế sản xuất khoảng chừng 160 triệu tấn H2SO4 dùng để sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất giặt tẩy rửa tổng hợp, tơ sợi hóa học, chất dẻo, sơn màu, ….Acid sulfuric được sản xuất trong công nghiệp từ lưu huỳnh, oxy và nước theo giải pháp tiếp xúc ; hoặc hoàn toàn có thể sản xuất acid sulfuric từ quặng pirit sắt .Trong tiến trình đầu lưu huỳnh bị đốt để tạo ra lưu huỳnh dioxide .
- (1) S(r) + O2(k) → SO2(k)
Đối với quặng pirit sắt, quặng sẽ bị đốt trong môi trường tự nhiên giàu oxi tạo ra lưu huỳnh dioxide
- (1′) 4FeS2(r) + 11O2(k) → 2Fe2O3(r) + 8SO2(k)
Sau đó nó bị oxy hóa thành trioxide lưu huỳnh bởi oxy với sự xuất hiện của chất xúc tác Vanadi ( V ) oxide .
- (2) 2SO2 + O2(k) → 2SO3(k) (với sự có mặt của V2O5,t450-500oC)
Cuối cùng trioxide lưu huỳnh được giải quyết và xử lý bằng nước ( trong dạng 97-98 % H2SO4 chứa 2-3 % nước ) để sản xuất acid sulfuric 98-99 % .
- (3) SO3(k) + H2O(l) → H2SO4(l)
Bên cạnh đó, SO3 cũng bị hấp thụ bởi H2SO4 để tạo ra oleum ( H2S2O7 ), chất này sau đó bị làm loãng để tạo thành acid sulfuric .
- (4) H2SO4(l) + SO3 → H2S2O7(l)
Ôleum sau đó phản ứng với nước để tạo H2SO4 đậm đặc .
- (5) H2S2O7(l) + H2O(l) → 2 H2SO4(đ)
Các thuộc tính vật lý[sửa|sửa mã nguồn]
Các dạng của acid sulfuric[sửa|sửa mã nguồn]
Mặc dù có thể sản xuất acid sulfuric 100%, nhưng nó sẽ mất SO3 ở điểm sôi để tạo ra acid 98,3%. Acid 98% cũng ổn định hơn khi lưu trữ, vì nó là dạng thông thường của acid sulfuric đậm đặc. Các nồng độ khác của acid sulfuric được sử dụng cho các mục đích khác nhau. Một số nồng độ phổ biến là:
- 10%, acid sulfuric loãng dùng trong phòng thí nghiệm.
- 33,5%, acid cho ắc quy (sử dụng trong các ắc quy acid-chì)
- 62,18%, acid trong bể (chì) hay để sản xuất phân bón
- 77,67%, acid trong tháp sản xuất hay acid Glover.
- 98%, đậm đặc
Cũng có nhiều loại cấp độ tinh khiết khác nhau. Loại
H2SO4 kỹ thuật là không tinh khiết và thường có màu, nhưng nó thích hợp cho việc sản xuất phân bón. Loại tinh khiết như loại US Pharmacopoeia (USP) được sử dụng để sản xuất các loại dược phẩm và thuốc nhuộm.
Khi có SO3(khí) nồng độ cao được bổ sung vào acid sulfuric, thì H2S2O7 được tạo ra. Nó được gọi là acid sulfuric bốc khói hay ôleum, hoặc ít thông dụng hơn là acid Nordhausen. Nồng độ của ôleum hoặc được biểu diễn theo % SO3 (gọi là % ôleum) hoặc như là “% H2SO4 (lượng được tạo thành nếu đã bổ sung thêm nước H2O); các nồng độ chủ yếu là 40% ôleum (109%
H2SO4) và 65% ôleum (114,6%
H2SO4). H2S2O7 tinh khiết trên thực tế là một chất rắn có nhiệt độ nóng chảy là 36 °C.
Tính phân cực và tính dẫn điện[sửa|sửa mã nguồn]
H2SO4 khan là một chất lỏng phân cực, với hằng số điện môi khoảng 100. Điều này là do nó có thể phân ly bằng cách tự proton hóa chính nó, một quá trình được biết đến như là tự proton hóa.
- 2 H2SO4 → H3SO4+ + HSO4−
Hằng số cân đối của quy trình này làK ( 25 °C ) = [ H3SO4 + ] [ HSO4 – ] = 2.7 × 10 − 4 .So với hằng số cân đối của quy trình phân li nước, hằng số cân đối của quy trình này gấp 10 tỉ lần. Dù acid có độ nhớt, sự phân li tạo H3SO4 + và HSO4 – vẫn cao. Vì vậy acid sulfuric là một chất dẫn điện tốt. Nó cũng là một dung môi rất tốt cho nhiều phản ứng .
Trên thực tế, cân bằng hóa học phức tạp hơn so với điều nêu trên. 100% H2SO4 chứa các loại ion sau ở trạng thái cân bằng (số được nêu tính theo milimol trên 1 kg dung môi): HSO4− (15,0), H3SO4+ (11,3), H3O+ (8,0), HS2O7− (4,4), H2S2O7 (3,6), H2O (0,1).
Thuộc tính hóa học[sửa|sửa mã nguồn]
Phản ứng với nước[sửa|sửa mã nguồn]
Phản ứng ngậm nước (hyđrat hóa) của acid sulfuric là một phản ứng tỏa nhiệt cao. Nếu nước được thêm vào acid sulfuric đậm đặc thì nó bị sôi và bắn ra rất nguy hiểm. Do vậy, khi pha loãng acid phải thêm acid vào nước chứ không phải thêm nước vào acid. Hiện tượng này xảy ra là do tỷ trọng tương đối của hai chất lỏng, trong khi nước có tỷ trọng thấp hơn acid sulfuric nên sẽ có xu hướng nổi lên trên. Phản ứng này nói chính xác hơn là phản ứng tạo ra các ion hydroni, như sau:
- H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4-.
Sau đó :
- HSO4- + H2O → H3O+ + SO42-
Do sự hyđrat hóa của acid sulfuric là phản ứng thuận xét theo nhiệt động lực học ( ΔH = 880 k J / mol ), acid sulfuric là một chất hấp thụ nước rất tốt, và nó được sử dụng trong sản xuất nhiều loại hoa quả khô. Áp lực của acid sulfuric so với nước là đủ mạnh để chiếm lấy những nguyên tử hydro và oxy từ những hợp chất chứa chúng ; ví dụ, đường glucozo ( C6H12O6 ) sẽ bị acid sulfuric đậm đặc hút nước tạo ra carbon nguyên tố và dung dịch acid sẽ loãng ra một chút ít : C6H12O6 → 6C + 6H2 O .
Các phản ứng khác[sửa|sửa mã nguồn]
Mang đặc thù của một acid, acid sulfuric phản ứng với phần đông những base để tạo ra muối sulfat tương ứng. Ví dụ, đồng ( II ) sulfat, một muối màu xanh lam quen thuộc của đồng được sử dụng trong mạ điện và làm thuốc diệt nấm, được điều chế bằng phản ứng của oxide đồng ( II ) với acid sulfuric :
Acid sulfuric cũng hoàn toàn có thể sử dụng để đẩy những acid yếu hơn ra khỏi muối của chúng, ví dụ natri acetat tạo ra acid acetic :
Tương tự, phản ứng của acid sulfuric với kali nitrat hoàn toàn có thể sử dụng để sản xuất acid nitric, cùng với sự tạo thành của kali bisulfat. Với chính bản thân acid nitric thì acid sulfuric có phản ứng như thể một acid cũng như là một chất khử nước, tạo ra những ion nitronium NO2 +, là quan trọng trong những phản ứng nitrat hóa có diễn ra sửa chữa thay thế vòng thơm ái lực điện tử. Loại phản ứng này có sự proton hóa diễn ra trên nguyên tử oxy, là quan trọng trong nhiều phản ứng của hóa hữu cơ, ví dụ điển hình este hóa Fischer và khử nước của rượu .Acid sulfuric phản ứng với phần nhiều những sắt kẽm kim loại trong phản ứng thế đơn để tạo ra khí hydro và muối sulfat của sắt kẽm kim loại. Acid H2SO4 loãng phản ứng với sắt, nhôm, kẽm, mangan và nickel, nhưng thiếc và đồng thì cần phải dùng acid đặc nóng. Chì và wolfram lại có năng lực chống lại sự ăn mòn của acid sulfuric. Phản ứng của sắt chỉ ra dưới đây là phổ cập cho nhiều sắt kẽm kim loại, nhưng phản ứng với thiếc là không thông thường trong đó lưu huỳnh dioxide được tạo ra chứ không phải hydro .
Kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa khó tham gia phản ứng với H2SO4 loãng nhưng tan trong acid H2SO4 đặc nóng. Ví dụ phản ứng với chì :
- Pb + 3H2SO4(đđ) → Pb(HSO4)2 + SO2 + 2H2O
H2SO4 đặc nguội thường không phản ứng được với Al, Fe và Cr do acid bị thụ động hóa .
Acid sulfuric là hóa chất thương mại rất quan trọng, và thực vậy sản lượng acid sulfuric của một vương quốc là một chỉ số tốt về sức mạnh công nghiệp của vương quốc đó. Sử dụng đa phần của acid sulfuric ( 60 % sản lượng toàn quốc tế ) là trong ” chiêu thức ướt ” của việc sản xuất acid phosphoric, là chất được sử dụng để sản xuất những loại phân hóa học phosphat cũng như natri triphosphat để làm bột giặt. Trong giải pháp này đá phosphat được sử dụng, và hơn 100 triệu tấn được sản xuất hàng năm. Nguyên liệu thô được chỉ ra dưới đây là fluoro-apatit, mặc dầu thành phần đúng mực hoàn toàn có thể giao động nhiều. Nó được giải quyết và xử lý bằng acid sulfuric 93 % để tạo ra calci sulfat, hydro fluoride ( HF ) và acid phosphoric. HF được loại ra trong dạng acid fluorosilicic. Quy trình tổng quan hoàn toàn có thể màn biểu diễn như sau :
Các loại phân bón sulfat như amoni sulfat được sản xuất từ acid sulfuric, mặc dầu với sản lượng ít hơn so với những phosphat .Một ứng dụng quan trọng khác của acid sulfuric là để sản xuất nhôm sulfat, còn được biết như là phèn làm giấy. Nó hoàn toàn có thể phản ứng với một lượng nhỏ xà phòng trên những sợi bột giấy nhão để tạo ra carbon nhôm dạng giêlatin, nó giúp làm đông lại những sợi bột giấy thành mặt phẳng cứng của giấy. Nó cũng được sử dụng để sản xuất nhôm hydroxide, là chất được sử dụng trong những xí nghiệp sản xuất giải quyết và xử lý nước để lọc những tạp chất, cũng như để cải tổ mùi vị của nước. Sulfat nhôm được tạo ra từ phản ứng của boxit với acid sulfuric :
Acid sulfuric cũng được sử dụng cho những mục tiêu khác trong công nghiệp hóa chất. Ví dụ, nó là chất xúc tác acid thường thì để chuyển hóa cyclohexanoneoxim thành caprolactam, sử dụng để sản xuất nylon ( nilông ). Nó cũng được sử dụng để sản xuất acid hydrochloric từ muối ăn bằng công nghệ tiên tiến Mannheim. Phần nhiều H2SO4 được sử dụng trong công nghiệp hóa dầu để tinh luyện dầu mỏ, ví dụ làm chất xúc tác cho phản ứng của isobutan với isobutylen để tạo ra isooctan, là hợp chất làm tăng chỉ số octan của xăng. Acid sulfuric cũng là quan trọng cho sản xuất những loại thuốc nhuộm .Hỗn hợp của acid sulfuric với nước được sử dụng làm chất điện giải trong hàng loạt những dạng ắc quy acid-chì trong đó nó tham gia vào phản ứng thuận nghịch để chì ( Pb ) và chì dioxide ( PbO2 ) chuyển hóa thành chì ( II ) sulfat. Acid sulfuric cũng là thành phần cơ bản của 1 số ít chất làm sạch những cống rãnh, được sử dụng để làm sạch những vật cản có chứa giấy, giẻ rách và những vật tư khác mà không dễ làm sạch bằng những dung dịch natri hydroxide .Hằng năm sản xuất 160 triệu tấn H2SO4. Acid sulfuric là hóa chất số 1 trong nhiều ngành sản xuất
- Phẩm nhuộm 2%
- Luyện kim 2%
- Chất dẻo 5%
- Chất tẩy rửa 14%
- Giấy, sợi 8%
- Sợi visco
- Sợi acetat
- Sơn 11 %
- Phân bón 30%
- Phân lân
- Amoni sulfat
- Phân NPK
- Những ứng dụng khác 28%
- Dầu mỏ
- Thuốc nổ
- Acquy
- Dược phẩm
- Thuốc trừ sâu
Sự phát hiện ra acid sulfuric được gắn với nhà hoá học và là nhà giả kim thuật Hồi giáo, Jabir ibn Hayan vào thế kỷ thứ VIII. Trong thế kỷ thứ IX, bác sĩ và nhà giả kim thuật người Ba Tư Ibn Zakariya al-Razi là người đã thu được chất này bằng cách chưng cất khô những loại khoáng chất như sulfat sắt ( II ) ngậm 7 phân tử nước ( FeSO4 • 7H2 O và đồng ( II ) sulfat ngậm 5 phân tử nước ( CuSO4 • 5H2 O. Khi bị nung nóng, những hợp chất này bị phân hủy tương ứng thành sắt ( II ) oxide và đồng ( II ) oxide, giải phóng nước và trioxide lưu huỳnh, chúng tích hợp với nhau tạo thành một dung dịch loãng của acid sulfuric. Phương pháp này đã được thông dụng tới châu Âu trải qua việc dịch những luận thuyết và sách Hồi giáo bởi những nhà giả kim thuật châu Âu, ví dụ điển hình như người Đức Albertus Magnus ( thế kỷ XIII ) .
Acid sulfuric được các nhà giả kim thuật châu Âu thời trung cổ biết tới như dầu sulfat, linh hồn của sulfat hay đơn giản là sulfat. Từ sulfat (vitriol) có nguồn gốc từ Latinh, nghĩa là ‘kính’, gợi đến bề ngoài trong suốt của muối sulfat, những chất cũng được gọi bằng cái tên này. Muối được gọi là sulfat bao gồm đồng (II) sulfat (sulfat xanh lam hay sulfat La Mã), kẽm sulfat (sulfat trắng), sắt (II) sulfat (sulfat lam), sắt (III) sulfat (sulfat của sao Hoả) và coban sulfat (sulfat đỏ).
sulfat được coi như chất căn bản quan trọng trong giả kim thuật, được dùng để tạo ra đá trường sinh. sulfat đậm đặc được dùng như chất trung gian khi phản ứng với các chất khác, do acid không phản ứng với vàng, sản phẩm cuối cùng của quá trình giả kim. Tầm quan trọng của sulfat đối với giả kim thuật được nhấn mạnh trong phương châm của giả kim thuật Visita Interiora Terrae Rectificando Invenies Occultum Lapidem nghĩa là “Đi sâu vào lòng đất, bạn sẽ tìm ra viên đá bí mật/ được cất giấu”, trong L’Azoth des Philosophes được viết bởi nhà giả kim thuật thế kỷ thứ XV Basilius Valentinus.
Trong thế kỷ XVII, nhà hóa học người Đức gốc Hà Lan Johann Glauber đã điều chế acid sulfuric bằng cách đốt lưu huỳnh cùng với kali nitrat ( KNO3 ), với sự xuất hiện của hơi nước. Khi KNO3 bị phân hủy, nó oxy hóa lưu huỳnh thành SO3, là chất phối hợp với nước để tạo ra acid sulfuric. Trong năm 1736, Joshua Ward, một dược sĩ người Anh đã sử dụng chiêu thức này để mở màn việc sản xuất hàng loạt acid sulfuric lần tiên phong .
Năm 1746 ở Birmingham, John Roebuck bắt đầu sản xuất acid sulfuric theo cách này trong các bể chì, là những thiết bị khỏe hơn và ít đắt tiền hơn cũng như có thể chế tạo lớn hơn so với các loại đồ chứa bằng thủy tinh đã sử dụng trước đây. Công nghệ bể chì này cho phép công nghiệp hóa việc sản xuất acid sulfuric hiệu quả hơn và cùng với một số cách làm tinh khiết thì nó đã là phương pháp chuẩn để sản xuất trong gần như hai thế kỷ.
Acid sulfuric của John Roebuck chỉ chứa khoảng chừng 35 – 40 % acid. Các phương pháp làm tinh khiết sau này trong công nghệ tiên tiến bể chì của nhà hóa học người Pháp Joseph-Louis Gay-Lussac và nhà hóa học người Anh John Glover đã cải tổ nó tới 78 %. Tuy nhiên, việc sản xuất một số ít thuốc nhuộm và những hóa chất khác yên cầu phải có loại sản phẩm đậm đặc hơn, và trong suốt thế kỷ XVIII điều này chỉ hoàn toàn có thể thực thi bằng cách chưng cất khô những khoáng chất với kỹ thuật tựa như như những công nghệ tiên tiến nguyên thủy của giả kim thuật. Pyrit ( sắt disulfide, FeS2 ) đã bị nung nóng trong không khí để tạo ra sắt ( II ) sulfat ( FeSO4 ), chất này bị oxy hóa bằng cách nung nóng tiếp trong không khí để tạo ra sắt ( III ) sulfat ( Fe2 ( SO4 ) 3 ), là chất khi bị nung tới 480 °C bị phân hủy để tạo ra sắt ( III ) oxide và trioxide lưu huỳnh, chất này cho qua nước để tạo thành acid sulfuric với nồng độ bất kể. Chi tiêu cao của công nghệ tiên tiến này đã ngăn cản việc sản xuất / sử dụng đại trà phổ thông acid sulfuric đậm đặc .Năm 1831, nhà buôn dấm người Anh Peregrine Phillips đã lấy bằng bản quyền sáng tạo cho công nghệ tiên tiến kinh tế tài chính hơn để sản xuất trioxide lưu huỳnh và acid sulfuric đậm đặc, ngày này được biết đến như là công nghệ tiên tiến tiếp xúc. Cuối cùng thì toàn bộ những nguồn cung ứng acid sulfuric trên quốc tế thời nay đều sản xuất theo chiêu thức này .
Sự sôi của acid sulfuric khi thêm nước vào thường sinh ra những đám khói chứa hơi acid sulfuric, hơi này cực nóng cũng như có tính acid cao. Các đám cháy gần nơi có acid sulfuric thường thì được dập bằng những loại bình bọt hay những chất đất khô để tránh năng lực làm sôi acid. Ở những chỗ bắt buộc phải dùng nước thì tiềm năng là phải đổ nước thật nhiều và thật nhanh để hoàn toàn có thể làm nguội nhanh nhiệt do phản ứng sinh ra .
Những người chữa cháy phải mặc quần áo chống bắn tóe khi làm việc với acid sulfuric, để bảo vệ chính họ chống lại cả hơi và sự bắn tung tóe hay lan tràn.
Khi cần phải pha loãng acid sufuric với nước thì phải cho từ từ acid vào nước, khuấy đều, tuyệt đối không được làm ngược lại. Xem trên đây để có thêm thông tin. Vì là một acid và một chất oxy hóa mạnh, acid sulfuric cần được dữ gìn và bảo vệ tránh xa base và những chất khử. Nó là một chất ăn mòn mạnh thậm chí còn ngay cả khi bị pha loãng, nó ăn mòn nhiều sắt kẽm kim loại ví dụ điển hình như sắt và nhôm .Cần sử dụng găng tay và kính khi tiếp xúc với H2SO4 loãng, và khi tiếp xúc với acid đậm đặc thì phải có những tấm bảo vệ mặt và tạp dề PVC .
Liên kết ngoài[sửa|sửa mã nguồn]
- Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
- N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, pp 837–845, Pergamon Press, Oxford, UK, 1984. ISBN 0-08-022057-6.
- Philip J. Chenier, Survey of Industrial Chemistry, pp 45–57, John Wiley & Sons, New York, 1987. ISBN 0-471-01077-4.
