Kết tủa chất hóa học
Kết tủa là quá trình hình thành chất rắn từ dung dịch khi phản ứng hóa học xảy ra trong dung dịch lỏng. Nếu không chịu tác dụng của trọng lực (lắng đọng) để gắn kết các hạt rắn với nhau, thì các chất tồn tại trong dung dịch ở dạng huyền phù. Sau khi lắng đọng, đặc biệt khi sử dụng phương pháp ly tâm trong phòng thí nghiệm để nén chặt chúng thành khối, chất kết tủa có thể được xem là ‘viên’. Sự kết tủa có thể được dùng làm như một môi trường. Chất lỏng không kết tủa còn lại ở trên được gọi là ‘supernate’ hay ‘supernatant’ (dịch nổi). Bột thu được từ quá trình kết tủa về mặt lịch sử được gọi là ‘bông (tụ)’. Khi chất rắn xuất hiện ở dạng sợi cellulose qua quá trình hóa học, quá trình này được gọi là sự tái sinh (regeneration).
Đôi khi sự hình thành chất kết tủa biểu lộ sự xuất hiện của phản ứng hóa học. Ví dụ, nếu dung dịch bạc nitrat đổ vào dung dịch natri chloride thì phản ứng hóa học xảy ra tạo thành chất kết tủa có màu trắng là bạc chloride. Hoặc khi dung dịch kali iodide phản ứng với dung dịch chì ( II ) nitrat, thì hình thành kết tủa màu vàng của chì ( II ) iodide .
Kết tủa cũng có thể xuất hiện nếu hàm lượng hợp chất vượt ngưỡng tan của nó (xuất hiện khi trộn các dung môi hoặc thay đổi nhiệt độ của chúng). Sự kết tủa có thể xảy ra rất nhanh từ dung dịch bão hòa.
Danh từ này Ủy ban Quốc gia Soạn thảo Danh từ Chuyên môn của Việt Nam Cộng hòa dịch là trầm hiện.
meso-tetratolylporphyrin tạo ra từ Các tinh thể-tetratolylporphyrin tạo ra từ reflux của axit propanoic kết tủa khi làm lạnh
Đồng từ phản ứng thay thế sửa chữa bởi bạc trong dung dịch bạc nitrat, và bạc và lắng đọng xuống .Các phản ứng kết tủa hoàn toàn có thể được sử dụng trong làm chất tạo màu, loại muốn ra khỏi nước của quy trình giải quyết và xử lý nước thải, và trong nghiên cứu và phân tích định lượng truyền thống cuội nguồn chất vô cơ .Kết tủa cũng có ích trong việc phân lập những mẫu sản phẩm của phản ứng trong quy trình workup. Trong trường hợp lý tưởng, mẫu sản phẩm của phản ứng này là chất không tan trong dung môi phản ứng. Do đó, nó tạo thành chất kết tủa, đáng chú ý quan tâm là tạo những tinh thể tinh khiết. Ví dụ cho trường hợp này là sự tổng hợp porphyrin trong dòng axit propionic. Bằng cách làm lạnh hỗn hợp phản ứng đến nhiệt độ phòng, những tinh thể của porphyrin được kết tủa, và thu loại sản phẩm bằng giải pháp lọc : [ 1 ]
Sự kết tủa cũng có thể xuất hiện khi một phản dung môi (một dung môi mà trong đó sản phẩm không tan) được thêm vào, làm giảm mạnh tính tan của sản phẩm mong muốn. Sau đó, chất kết tủa có thể được tách ra dễ dàng bằng các phương pháp như lọc, tẩy, ly tâm. Ví dụ như việc tổng hợp cromic tetraphenylporphyrin chloride: nước được thêm vào dung dịch phản ứng DMF, và sản phẩm kết tủa.[2] Precipitation is also useful in purifying products: crude bmim-Cl is taken up in acetonitrile, and dropped into ethyl acetate, where it precipitates.[3] Another important application of an antisolvent is in ethanol precipitation of DNA.
Trong luyện kim, sự kết tủa từ một dung dịch rắn cũng là cách để tạo ra các hợp kim có độ bền cao; quá trình này được gọi là solid solution strengthening.
Minh họa phương trình kết tủa[sửa|sửa mã nguồn]
Ví dụ về phản ứng kết tủa : Dung dịch bạc nitrat ( AgNO3 ) được thêm vào dung dịch chứa kali chloride ( KCl ), tạo ra kết tủa màu trắng là bạc chloride ( AgCl ), ( Zumdahl, 2005 )
- AgNO 3 + KCl ⟶ AgCl ↓ + KNO 3 { displaystyle { ce { AgNO3 + KCl -> AgCl ( v ) + KNO3 } } }
AgCl (v) + KNO3}}}” class=”mwe-math-fallback-image-inline” src=”https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/af35b0119997fef60bafa47b3e276136e6b0d8a7″/>
Bạc chloride ( AgCl ) này được tạo ra ở dạng rắn hoàn toàn có thể quan sát rõ kết tủa .Phản ứng này hoàn toàn có thể được diễn đạt bằng phương trình phản ứng ion sau .
- Ag + + NO 3 − + K + + Cl − ⟶ AgCl ↓ + K + + NO 3 − { displaystyle { ce { Ag + + NO3 ^ – + K + + Cl ^ – -> AgCl ( v ) + K + + NO3 ^ – } } }
AgCl (v) + K+ + NO3^-}}}” class=”mwe-math-fallback-image-inline” src=”https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/39c0d48de537d5c187a9ebaaf7567df895721aa6″/>
Phương trình ion rút gọn là :
-
Ag
+
+
Cl
−
⟶
AgCl↓
{displaystyle {ce {Ag+ + Cl^- -> AgCl (v)}}}
AgCl (v)}}}” class=”mwe-math-fallback-image-inline” src=”https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e05d2de415dd59af6946f20b69e3dfdb05f64ab9″/>
- Zumdahl, Steven S. (2005). Chemical Principles (ấn bản 5). New York: Houghton Mifflin. ISBN 0-618-37206-7.
- Smith, Mark (1993). Principles of Science.
