Cập nhật lúc : 15 : 50 24-05-2016 Mục tin : Hóa học lớp 8
Nồng độ phần trăm, nồng độ mol của 1 dung dịch là gì? Bài viết dưới đây sẽ giúp chúng ta hiểu được khái niệm, ý nghĩa của nồng độ phần trăm, nồng độ mol, biết vận dụng công thức tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol của dung dịch và những đại lượng liên quan đến dung dịch để làm các bài tập.
NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH
I/ Nồng độ phần trăm: (C%)
Nồng độ Phần Trăm của dd cho biết số gam chất tan có trong 100 gam dd- Khối lượng chất tan là mct- Khối lượng dd là mdd- Nồng độ Xác Suất là C %=> C % = ( mct. 100 ) : mdd
Ví dụ 1: Hoà tan 10 gam đường vào 40 gam nước. Tính nồng độ phần trăm của dd thu được.
Giải :mdd = mdm + mct = 40 + 10 = 50 gamC % = ( mct. 100 ) : mdd= ( 10.100 ) : 50= 20 %Ví dụ 2 : Tính khối lượng NaOH có trong 200 gam dd NaOH 15 %Giải :mNaOH = ( C %. mdd ) : 100= 15.200 : 100= 30 gamVí dụ 3 : Hoà tan 20 gam muối vào nước được dd có nồng độ 10 %a ) Tính khối lượng dd nước muối thu đượcb ) Tính khối lượng nước cần dựng cho sự pha chếGiải :a ) mdd = ( mmuối. 100 ) : C %= 20.100 : 10= 200 gamb ) mnước = mdd-mmuối= 200 – 20= 180 gam
II. Nồng độ mol của dd
Nồng độ mol của dd cho biết số mol chất tan cú trong một lit dd
CM=n:Vdd
Trong đó :CM là nồng độ moln là số mol chất tanVdd là thể tích dd ( lit )
Ví dụ 1: Trong 200 ml dd có hoà tan 16 gam NaOH. Tính nồng độ mol của dd.
Giải :Đổi : 200 ml = 0,2 litnNaOH = 16 : 40 = 0,4 molCM = n : V = 0,4 : 0,2 = 2M
Ví dụ 2:
Tính khối lượng H2SO4 có trong 50 ml dd H2SO4 2MGiải :Tính số mol H2SO4 có trong dd H2SO4 2M= CM.V = 2.0,05 = 0,1 mol= n. M = 0,1. 98 = 9,8 gamIII. Bài tập vận dụngBài tập 1 :Trộn 50 gam dd muối ăn có nồng độ 20 % với 50 gam dd muối ăn 5 %. Tính nồng độ Xác Suất của dd thu được ?Bài tập 2 : Để hoà tan m gam kẽm cần vừa đủ 50 gam dd HCl 7,3 %a ) Viết PTPƯb ) Tính m ?c ) Tính thể tích khí thu được ( ở đktc )d ) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứngBài tập 3 :
Hoà tan 6,5 gam kẽm cần vừa đủ Vml dd HCl 2Ma ) Viết ptpưb ) Tính Vc ) Tính thể tích khí thu được ( ở đktc )d ) Tính khối lượng muối tạo thành sau p / ưBài 4 : Trộn 2,5 lit dd đường 0,5 M với 3 lit dd đường 1M. Tính nồng độ mol của dd sau khi trộnBài 5 : Để hòa tan hết m ( g ) kẽm cần dùng vừa đủ 50 g dung dịch HCl 7,3 % .a. Viết phương trình phản ứng xảy ra .b. Tính thể tích H2 thu được ( đktc ) .c. Xác định giá trị m .IV. Đáp án
Bài 1:
– Tính khối lượng chất tan trong dd 1mmuối ( 1 ) = ( C % * mdd ) : 100 = ( 20 * 50 ) : 100 = 10 gam- Tính khối lượng chất tan trong dd 2mmuối ( 2 ) = ( C % * mdd ) : 100 = ( 5 * 50 ) : 100 = 2,5 gam- Tính khối lượng chất tan trong dd 3mmuối ( 3 ) = mmuối ( 1 ) + mmuối ( 2 ) = 10 + 2,5 = 12,5 gam- Tính khối lượng dd 3mdd ( 3 ) = mdd ( 1 ) + mdd ( 2 ) = 50 + 50 = 100 gam- Tính nồng độ Tỷ Lệ của dd 3 :C % ( 3 ) = ( mct ( 3 ) * 100 ) : mdd ( 3 )= 12,5 %Bài 2 :Bài giải :Zn + 2HC l — > ZnCl2 + H2mHCl = ( C %. mdd ) : 100= ( 50.7,3 ) : 100= 3,65 gam=> nHCl = 3,65 : 36,5= 0,1 molTheo PTPƯ :nZn = nZnCl2 = nH2 = 1/2. nHCl = 0,1 : 2 = 0,05 mol
b ) m = mZn = 0,05. 65 = 3,25 gamc ) VH2 = 0,05. 22,4 = 1,12 litd ) mZnCl2 = 0,05. 136 = 6,8 gamBài 3 :Zn + 2HC là ZnCl2 + H2nZn = 6,5 : 65 = 0,1 molb ) Theo pthhnHCl = 2 nZn =. 0,1 = 0,2 molà Vdd HCl = n : cM = 0,2 : 2 = 0,1 lit = 100 mlc ) Theo pthhnH2 = nZnCl2 = nZn = 0,1 molVH2 = 0,1. 22,4 = 2,24 litd ) mZnCl2 = 0,1. 136 = 13,6 gamBài 4 :- Tính số mol đường có trong dd 1 :n1 = CM 1. Vdd 1 = 0,5. 2 = 1 mol- Tính số mol đường có trong dd 2 :n2 = CM 2. Vdd 2 = 1.3 = 3 mol- Tính số mol đường có trong dd 3 :n3 = n1 + n2 = 1 + 3 = 4 mol- Tính thể tích dd 3Vdd 3 = Vdd 1 + Vdd 2 = 2 + 3 = 5 lit- Tính nồng độ mol dd 3CM = n : V = 4 : 5 = 0,8 MBài 5 :a. Zn + 2HC l à ZnCl2 + H21 mol 2 mol 1 mol0,05 mol 0,1 mol 0,05 molb. Ta có := = = 3,65 g= = 0,1 molb. = 0,05. 22,4 = 11,2 lc. = 0,05. 65 = 3,25 g
Tất cả nội dung bài viết. Các em hãy xem thêm và tải file chi tiết dưới đây:
Luyện Bài tập trắc nghiệm môn Hóa lớp 8 – Xem ngay
