1. Sự điện li của nước

– Nước là chất điện li rất yếu ( ở nhiệt độ thường, cứ 555 triệu phân tử nước chỉ có 1 phân tử phân li thành ion ) .

H2O ⇌ H+ + OH-

– Tích số : KH2O = [ H + ]. [ OH – ] = 1,0. 10-14 được gọi là tích số ion của nước. Giá trị này được tính với nước ở 250 c .

Một cách gần đúng, hoàn toàn có thể coi giá trị tích số ion của nước là hằng số cả trong dung dịch loãng của những chất khác nhau .

* Ý nghĩa:

– Nước có môi trường trung tính, nên hoàn toàn có thể xem : Môi trường trung tính là môi trường trong đó [ H + ] = [ OH – ] = 1,0. 10-7 .

– Khi hòa tan axit vào nước, nồng độ [ H + ] tăng, nên nồng độ [ OH – ] phải giảm sao cho tích số ion của nước không đổi .

Môi trường axit : [ H + ] > 1,0. 10-7 .

– Khi hòa tan bazo vào nước, nồng độ [ OH – ] tăng, nên nồng độ [ H + ] phải giảm sao cho tích số ion của nước không đổi .

Môi trường bazo : [ H + ] 2. Khái niệm về pH

– Nếu dung dịch có [ H + ] = 1,0. 10 – a → pH = a .

– Biểu thức toán học tính pH : pH = – lg [ H + ] .

– Tương tự có khái niệm pOH, pK. Ta có mối quan hệ trong dung dịch nước : pH + pOH = 14 .

* Ý Nghĩa:

– Thang pH thường dùng có giá trị 1 đến 14 .

– Giá trị pH có ý nghĩa to lớn trong thực tiễn. Chẳng hạn, pH của máu người và động vật hoang dã có giá trị gần như không đổi. Thực vật hoàn toàn có thể sinh trưởng thông thường chỉ khi giá trị pH của dung dịch trong đất ở trong khoảng chừng xác lập đặc trưng cho mỗi loại cây. Tốc độ ăn mòn sắt kẽm kim loại trong nước tự nhiên nhờ vào rất nhiều vào pH của nước mà sắt kẽm kim loại tiếp xúc .

3. Các loại môi trường

Môi trường

[H+]

pH

Là dung dịch của

Axit

> 10-7

Xem thêm: Valentino (công ty) – Wikipedia tiếng Việt

Axit hoặc chất lưỡng tính mà tính axit mạnh hơn tính bazơ

Bazơ

7

Bazơ hoặc chất lưỡng tính mà tính bazơ mạnh hơn tính axit

Trung tính

= 10-7

= 7

Chất trung tính hoặc chất lưỡng tính mà tính axit và bazơ tương tự

4. Chất chỉ thị axit – bazơ

– Chất thông tư axit – bazơ là chất có màu đổi khác nhờ vào vào giá trị pH của dung dịch .

Thí dụ, màu của hai chất thông tư axit bazơ là quỳ và phenolphtalein trong những khoảng chừng pH khác nhau được đưa ra trong bảng 1.1 .

Bảng 1.1. Màu của quỳ và phenolphtalein trong dung dịch ở những khoảng chừng pH khác nhau .

Trộn lẫn một số ít chất thông tư có màu đổi khác tiếp nối nhau theo giá trị pH, ta được hỗn hợp chất thông tư vạn năng. Dùng băng giấy tẩm dung dịch hỗn hợp này hoàn toàn có thể xác lập được gần đúng giá trị pH của dung dịch

Hình Màu của chất thông tư vạn năng ( thuốc thử MERCK của Đức ) ở những giá trị pH khác nhau .

Máy đo pH

Trung tâm luyện thi, gia sư – dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng

LIÊN HỆ NGAY VỚI CHÚNG TÔI ĐỂ BIẾT THÊM THÔNG TIN CHI TIẾT

ĐÀO TẠO NTIC

Địa chỉ: Đường nguyễn lương bằng, P.Hoà Khánh Bắc, Q.Liêu Chiểu, Tp.Đà Nẵng Hotline: 0905540067 – 0778494857

Email: [email protected]