KALI OXIT
– Công thức phân tử : K2O- Phân tử khối : 94 g / mol
I. Tính chất vật lí:
– Là chất rắn, có màu trắng và có cấu trúc tinh thể lập phương .- Tan tốt trong nước tạo thành dung dịch bazơ ( dung dịch bazơ này làm quỳ tím chuyển xanh và phenolphthalein chuyển màu hồng ) .
II. Tính chất hóa học:
-
K2O là 1 oxit bazơ nên nó có vừa đủ đặc thù hóa học của một oxit bazơ như :
+ Tác dụng với nước .+ Tác dụng với oxit axit .+ Tác dụng với axit. . .
1. Tác dụng với nước → dung dịch bazơ
– K2O tan được trong nước tạo thành dung dịch trong suốt, không màu không mùi, không vị. Dung dịch này làm quỳ tím chuyển xanh và phenolphthalein chuyển màu hồng .K2O + H2O → 2KOH
2. Tác dụng với oxit axit →muối:
Ở trong thiên nhiên và môi trường thông thường K2O sẵn sàng chuẩn bị công dụng với những oxit axit khác để tạo thành hợp chất mới là muối .K2O + CO2 → K2CO3K2O + SO3 → K2SO4
3. Tác dụng với dung dịch axit → thành muối và giải phóng nước.
K2O + HCl → KCl + H2O
4. Tác dụng với oxi → peroxit; superoxit.
III. Điều chế:
( 1 ) Cách đơn thuần nhất để sản xuất kali oxit là cho kali tính năng với oxi .4K + O2 → 2K2 O
-
Chú ý : Phản ứng thường có mẫu sản phẩm phụ như : kali peroxit K2O2 và kali superoxit KO2 tạo ra, nên ta dùng dư K để K phản ứng với kali peroxit thành kali oxit .
K2O2 + 2K USD USD xrightarrow { { { t } ^ { o } } } USD USD 2K2 OHoặc còn có 1 số cách khác như 🙁 2 ) Nung nóng Kali nitrat với sắt kẽm kim loại K trong điều kiện kèm theo không có không khí :2KNO3 + 10K USD USD xrightarrow { khong { { O } _ { 2 } } } USD USD 6K2 O + N2( 3 ) Nung nóng kali peroxit tại 500 °C :2K2 O2 USD USD xrightarrow { { { 500 } ^ { o } } C } USD USD 2K2 O + O2( 4 ) Kali hiđroxit không hề bị khử nước để tạo ra kali oxit nhưng nó hoàn toàn có thể phản ứng với kali nóng chảy để tạo ra kali oxit, giải phóng hiđro như thể một mẫu sản phẩm phụ :2KOH + 2K nóng chảy ⇄ 2K2 O + H2
V. Ứng dụng:
– Có rất nhiều ứng dụng rất nhiều như sản xuất xi-măng, sản xuất phân bón ( do là thành phần không hề thiếu của cây ) .
