Hydro peroxide, hoặc hydrogen peroxide (thường gọi là nước oxy già có công thức hóa học H2O2), là một chất oxy hóa dạng lỏng trong suốt, đặc tính nhớt, có các thuộc tính oxy hóa mạnh, là chất tẩy trắng mạnh được sử dụng như là chất tẩy uế, cũng như làm chất oxy hóa, và (đặc biệt ở nồng độ cao như HTP) làm tác nhân đẩy trong các tên lửa.[1]
Trong mái ấm gia đình[sửa|sửa mã nguồn]
Khi ở nồng độ thấp ( dưới 5 % ) nó được sử dụng thông dụng để tẩy rửa tóc hay vết thương trên người ở một mức độ nhất định. Với nồng độ cao hơn nó hoàn toàn có thể làm cháy da khi tiếp xúc. Ở nồng độ rất thấp ( 3 % ), nó được sử dụng trong y học để rửa vết thương và vô hiệu những mô chết. Cục Quản lý Thực phẩm và Dược phẩm Hoa Kỳ đã được cho phép sử dụng nước oxy già 3 % ( ” Cấp thực phẩm “, hay không có sự bổ trợ những hóa chất không thay đổi ) như là nước rửa miệng. Các dung dịch peroxide thương mại ( đa phần là H2O2 mua từ những hiệu thuốc ) là không thích hợp cho việc uống nó do chúng chứa những hóa chất bổ trợ có tính ô nhiễm .Một số người làm vườn và những người trồng cây thủy sinh đã nói đến giá trị của hydro peroxide trong những dung dịch nước của họ. Họ cho rằng sự phân hủy tự nhiên của nó giải phóng oxy cho cây cối mà nó hoàn toàn có thể làm tăng sự tăng trưởng của rễ cũng như giúp giải quyết và xử lý những rễ đã thối rữa, là những tế bào chết do thiếu oxy .
Peroxide thương mại, như các dung dịch 3% mua tại hiệu thuốc, có thể sử dụng để tẩy các vết máu khỏi quần áo và thảm.
Do hydro peroxide phân hủy khi có ánh sáng nên nó cần phải dữ gìn và bảo vệ trong điều kiện kèm theo mát và tránh chiếu nắng trực tiếp. Nó cũng cần được dữ gìn và bảo vệ trong chai lọ có dán nhãn rõ ràng, xa tầm với của trẻ nhỏ do nếu uống nhầm một lượng lớn thì nó hoàn toàn có thể sinh ra những yếu tố với hệ tiêu hóa như bỏng, tổn thương và nôn mửa .Các dung dịch đậm đặc hơn, ví dụ điển hình 35 % sẽ gây ra chết người khi uống .
Ứng dụng công nghiệp[sửa|sửa mã nguồn]
Khoảng 50 % sản lượng hydro peroxide của quốc tế năm 1994 được sử dụng để tẩy trắng giấy và bột giấy. Các ứng dụng tẩy trắng khác ngày càng trở nên quan trọng hơn do hydro peroxide được coi là chất thay thế sửa chữa tốt hơn về mặt môi trường tự nhiên so với những chất tẩy gốc clo .
Các ứng dụng chủ yếu khác trong công nghiệp của nó còn bao gồm cả việc sản xuất natri percacbonat và natri perborat, được sử dụng như là các chất tẩy rửa nhẹ trong các loại bột giặt để giặt là (ủi). Nó còn được sử dụng trong sản xuất các hợp chất peroxide hữu cơ nào đó như dibenzoyl peroxide, được sử dụng như là chất mồi gốc tự do trong các phản ứng trùng hợp và các phản ứng hóa học khác. Nó cũng được sử dụng để sản xuất các epoxit chẳng hạn như propylen oxit. Phản ứng với các axit cacboxylic tạo ra các “acid per-” tương ứng; ví dụ acid peacetic sử dụng công nghiệp được điều chế theo cách này từ axit acetic. Tương tự, axit metacloropeoxybenzoic (MCPBA), được sử dụng nhiều trong các phòng thí nghiệm, cũng được điều chế từ axit metaclorobenzoic.
Tác nhân đẩy[sửa|sửa mã nguồn]
Sử dụng H2O2 như là tác nhân đẩy có một số ưu thế như sự phân hủy của nó tạo ra nước và oxy. Nhiên liệu được bơm vào trong khoang phản ứng, ở đó thông thường các chất xúc tác kim loại (đặc biệt là bạc hay bạch kim) kích thích sự phân hủy, luồng hơi nước-oxy được tạo ra hoặc là được sử dụng trực tiếp hoặc được trộn với nhiên liệu để đốt cháy. Khi là tác nhân đẩy đơn (không trộn với nhiên liệu) nó sinh ra xung lực riêng tối đa là (Isp) 161 s (1,6 kN·s/kg) làm cho nó là tác nhân đẩy hiệu suất thấp. Tên lửa đai lưng nổi tiếng của Bell sử dụng hydro peroxide làm tác nhân đẩy đơn. Khi phân hủy như là chất oxy hóa để đốt nhiên liệu thì xung lực riêng của nó cao hơn, có thể đạt tới 350 s (3,5 kN·s/kg), phụ thuộc vào loại nhiên liệu. Peroxide đã được sử dụng rất thành công như là chất oxy hóa cho tên lửa đẩy giá thành thấp của Anh, tên lửa Black Knight (Hiệp sĩ đen) cho các lần phóng vệ tinh của dự án Black Arrow (Mũi tên đen).
So sánh với hydrazin, peroxide ít độc hại hơn nhưng nó cũng không mạnh bằng. Peroxide cung cấp Isp thấp hơn một chút so với oxy lỏng, nhưng là một chất dễ bảo quản, không cần làm lạnh và đậm đặc hơn và nó có thể sử dụng để chạy các tuốc bin khí nhằm tạo ra áp suất cao. Nó cũng có thể sử dụng để làm mát tái sinh các động cơ tên lửa.
Trong những năm thập niên 1940- 1950, tuốc bin của Walter sử dụng hydro peroxide để chạy các tàu ngầm khi chúng lặn; chúng là quá ồn và có yêu cầu bảo dưỡng cao hơn khi so với hệ thống cung cấp năng lượng kiểu điêzen-điện chuyển đổi. Một số ngư lôi sử dụng hydro peroxide như là chất oxy hóa hay tác nhân đẩy, nhưng việc sử dụng này đã bị hải quân nhiều nước dừng lại vì các lý do an toàn. Sự rò rỉ hydro peroxide đã bị coi là nguyên nhân gây ra chìm các tàu HMS Sidon 2 và Kursk. Ví dụ, hải quân Nhật Bản phát hiện ra trong các lần thử nghiệm ngư lôi là nồng độ cao của H2O2 trong các chỗ uốn vuông góc của các ống dẫn HTP có thể dẫn tới các vụ nổ của các tàu ngầm hay ngư lôi.
Trong khi ứng dụng của nó như là tác nhân đẩy đơn cho những động cơ lớn đã bị suy giảm thì những thiết bị đẩy nhỏ ( để trấn áp tư thế ) sử dụng hydro peroxide vẫn còn được sử dụng trong một số ít vệ tinh và đem lại ích lợi cho tàu ngoài hành tinh, làm cho nó thuận tiện hơn trong việc kiểm soát và điều chỉnh và bảo đảm an toàn hơn trong khi nạp và chứa nguyên vật liệu trước khi hạ cánh ( khi so sánh với tác nhân đẩy đơn hidrazin ). Tuy nhiên hydrazin là tác nhân đẩy đơn phổ cập hơn trong những tàu thiên hà vì nó có xung lực riêng cao hơn và tỷ suất phân hủy thấp hơn .
Sử dụng trong y tế[sửa|sửa mã nguồn]
Nước oxy già được sử dụng như thể chất khử trùng và chất khử khuẩn trong nhiều năm. Trong khi việc sử dụng nó đã bị suy giảm trong những năm gần đây do sự phổ cập của những loại sản phẩm OTC có mùi vị dễ chịu và thoải mái hơn và có sẵn hơn thì nó vẫn được nhiều bệnh viện, bác sĩ và nha sĩ sử dụng trong việc vô trùng, làm sạch và giải quyết và xử lý mọi thứ từ sàn nhà đến những phẫu thuật chân răng .Hydro peroxide 35 % cấp thực phẩm được gọi là ” nước oxy già “, với những giá trị y học hay trị liệu được coi như là liệu pháp hydro peroxide. Những người chủ trương sử dụng loại sản phẩm này cho rằng nó hoàn toàn có thể hòa loãng và sử dụng trong ” liệu pháp siêu oxy hóa ” để điều trị AIDS, ung thư và nhiều bệnh khác ; một số ít cũng kêu ca rằng thông tin về những sử dụng có lợi của peroxide bị cấm bởi cộng đồng khoa học .
Gần đây, các nhà thực hành y học khác cũng sử dụng các liều hydro peroxide tiêm tĩnh mạch trong nồng độ cực thấp (nhỏ hơn 1%) trong liệu pháp hydro peroxide – một hướng điều trị y học gây tranh cãi đối với ung thư. Tuy nhiên, theo Hiệp hội Ung thư Mỹ, “đã không có các chứng cứ khoa học cho thấy hydro peroxide là an toàn, có hiệu quả hay có ích trong điều trị ung thư”. Họ cũng khuyến cáo các bệnh nhân ung thư cần “duy trì việc chăm sóc của các bác sĩ chuyên khoa, là những người sử dụng các phương pháp điều trị đã được thử thách và các thử nghiệm điều trị đã được phê chuẩn của các điều trị mới có triển vọng”.
Các thuộc tính vật lý[sửa|sửa mã nguồn]
Hydro peroxide có hình dạng “xiên lệch”, do lực đẩy giữa các cặp đơn trên các nguyên tử oxy. Mặc dù trên thực tế liên kết O-O là một liên kết đơn, phân tử có rào cản cao đáng kể để thực hiện vòng quay hoàn hảo là 29,45 kJ/mol; nó có nguyên nhân là do lực đẩy của cặp đơn.
Các góc link bị tác động ảnh hưởng đa phần bởi link hydro, nó lý giải sự độc lạ giữa những dạng hơi và tinh thể ; thực vậy người ta đã quan sát được một khoảng rộng giá trị trong những tinh thể chứa phân tử H2O2 .
Các thuộc tính hóa học[sửa|sửa mã nguồn]
Hydro peroxide hoàn toàn có thể phân hủy tự nhiên thành nước và oxy. Thông thường nó phản ứng như thể một chất oxy hóa, nhưng có nhiều phản ứng trong đó nó phản ứng như là chất khử, giải phóng ra oxy như thể phụ phẩm. Nó cũng rất nhanh gọn tạo ra những peroxide vô cơ và hữu cơ .
Hydro peroxide thường thì phân hủy theo phản ứng tỏa nhiệt thành nước và khí oxy một cách tự nhiên :
- 2H2O2 → 2H2O + O2 + Nhiệt lượng
Phản ứng này là thuận; nó có ΔH° -98,2 kJ/mol và ΔG° -119,2 kJ/mol. Tỷ lệ phân hủy phụ thuộc vào nhiệt độ, nồng độ của peroxide, cũng như là độ pH và sự có mặt của các chất ổn định hay tạp chất. Hydro peroxide kỵ với nhiều chất gây ra sự xúc tác quá trình phân hủy nó, bao gồm phần lớn các kim loại chuyển tiếp và hợp chất của chúng. Các chất xúc tác phổ biến nhất là mangan dioxide, kali pemanganat và bạc. Phản ứng y như vậy cũng được xúc tác bằng enzym catalase, tìm thấy trong gan, mà chức năng chính của nó trong cơ thể là thải loại các sản phẩm phụ độc hại trong quá trình trao đổi chất và khử oxidative stress. Sự phân hủy diễn ra nhanh hơn trong chất kiềm, vì thế acid thường được thêm vào như là chất ổn định.
Việc đổ hydro peroxide nồng độ cao vào các chất dễ cháy có thể sinh ra sự cháy tức thì do oxy được giải phóng từ sự phân hủy hydro peroxide. Hydro peroxide nồng độ cao (viết tắt tiếng Anh: HTP high-test peroxide) cần phải lưu trữ trong các thùng chứa thông thoáng khí để ngăn ngừa việc tích lũy khí oxy nếu không sẽ dẫn tới sự phá hỏng thùng chứa. Thùng chứa phải được làm từ các vật liệu tương thích như PTFE, polyetylen hay nhôm (không sử dụng thép không gỉ tức inox) và phải trải qua quá trình làm sạch (thụ động hóa) để loại bỏ tất cả các chất ô nhiễm trước khi đưa peroxide vào. (Lưu ý rằng polyetylen là tương thích ở nhiệt độ phòng nhưng có thể nổ cùng với peroxide khi bị cháy.)
Khi xuất hiện một chất xúc tác nào đó, như Fe 2 + hay Ti 3 +, sự phân hủy hoàn toàn có thể diễn ra theo cách khác, với những gốc tự do như HO · ( hydroxyl ) và HOO · được tạo ra. Tổ hợp của H2O2 và Fe2 + được biết đến như là thuốc thử Fenton .
Phản ứng oxy hóa-khử[sửa|sửa mã nguồn]
Trong dung dịch nước, hydro peroxide có thể oxy hóa hay khử nhiều loại ion vô cơ. Khi nó như là một chất khử thì khí oxy được tạo ra. Trong dung dịch axit ion sắt(II) Fe2+ bị oxy hóa thành ion sắt Fe3+,
- 2Fe2+ (dung dịch) + H2O2 + 2H+ (dung dịch) → 2Fe3+ (dung dịch) + 2H2O (lỏng)
và sunfit ( SO32 − ) bị oxy hóa thành sunfat ( SO42 − ). Tuy nhiên kali pemanganat bị khử thành mangan ( II ) Mn2 + bởi tính axit của H2O2. Thú vị là dưới những điều kiện kèm theo thiên nhiên và môi trường kiềm thì 1 số ít trong những phản ứng này là ngược lại ; Mn2 + bị oxy hóa thành Mn4 + ( trong dạng MnO2 ), và Fe3 + bị khử thành Fe2 + .
Hydro peroxide liên tục được sử dụng làm chất khử trong hóa hữu cơ. Một ứng dụng là để oxy hóa những thioete thành những sunfoxit. Ví dụ metyl phenyl sunfit bị oxy hóa thành metyl phenyl sunfoxit với hiệu suất 99 % trong metanol, thời hạn 18 giờ ( hay 20 phút với xúc tác TiCl3 ) :
- Ph-S-CH3 + H2O2 → Ph-S(O)-CH3 + H2O
Hydro peroxide kiềm hóa được sử dụng để epoxit hóa những alken thiếu vắng điện tử như axit acrylic, cũng như để oxy hóa những alkylboran thành rượu, bước thứ hai của quy trình hydroborua hóa-oxy hóa .
Tạo thành những hợp chất peroxide[sửa|sửa mã nguồn]
Hydro peroxide là một axit yếu ( pH = 4,5 ), và nó hoàn toàn có thể tạo ra những muối hydro peroxide hay peroxide hay những dẫn xuất của nhiều sắt kẽm kim loại. Ví dụ, với dung dịch axit cromic ( CrO3 ) nó hoàn toàn có thể tạo ra peroxide màu xanh lam không không thay đổi CrO ( O2 ) 2. Nó cũng hoàn toàn có thể tạo ra những peoxoanion theo phản ứng với những anion ; ví dụ phản ứng với borax tạo ra natri peborat, là một chất tẩy sử dụng trong những bột giặt :
- Na2B4O7 + 4H2O2 + 2NaOH → 2Na2B2O4(OH)4 + H2O
H2O2 chuyển hóa những axit cacboxylic ( RCOOH ) thành những axit peroxy ( RCOOOH ), mà tự chúng lại được sử dụng như thể những chất oxy hóa. Hydro peroxide phản ứng với aceton để tạo ra aceton peroxide và nó tương tác với ozon để tạo ra đihydro trioxit. Phản ứng với urê tạo ra cacbamua peroxide, được sử dụng để làm trắng răng. Cân bằng axit-base với triphenylphotphin oxit là ” người luân chuyển ” có ích của H2O2 trong 1 số ít phản ứng .
Hydro peroxide là một base yếu hơn cả nước, nhưng nó hoàn toàn có thể tạo ra một số ít loại sản phẩm với những axit rất mạnh. Siêu axit HF / SbF5 tạo ra những hợp chất không không thay đổi chứa ion ( H3O2 ) + .
Ngày nay hydro peroxide được sản xuất gần như duy nhất chỉ bằng sự tự oxy hóa của 2 – etyl-9, 10 – đihydroxyanthracen thành 2 – etylanthraquinon và hydro peroxide sử dụng oxy từ không khí. Dẫn xuất anthraquinon sau đó được chiết ra khỏi hỗn hợp và được khử ngược trở lại thành hợp chất đihydroxy bằng khí hydro với chất xúc tác sắt kẽm kim loại. Phương trình tổng quan của quy trình này được đơn giản hóa như sau ( dễ nhầm lẫn ) :
- H2 + O2 → H2O2
Tuy nhiên tính kinh tế tài chính của công nghệ tiên tiến này nhờ vào vào tính hiệu suất cao của quy trình tái chế quinon cũng như quy trình chiết dung dịch và của chất xúc tác cho quy trình hydro hóa .Trước đây những công nghệ tiên tiến vô cơ đã được sử dụng, bằng cách điện phân dung dịch axit sunfuric hay amoni bisunfat ( NH4HSO4 ), tiếp theo là sự thủy phân của peoxyđisunfat ( ( SO4 ) 2 ) 2 − được tạo ra sau khi điện phân .Năm 1994, sản lượng toàn quốc tế của H2O2 là khoảng chừng 1,9 triệu tấn, phần nhiều trong chúng có nồng độ 70 % hoặc thấp hơn. Trong năm này giá bán buôn H2O2 30 % là khoảng chừng US $ 0,54 một kg, tương tự với US $ 1,50 / kg ( US $ 0,68 / lb ) trên ” cơ sở 100 % ” .
Hydro peroxide làm việc tốt nhất như là tác nhân đẩy khi ở nồng độ cực cao. Tuy nhiên, có rất ít nhà phân phối hydro peroxide có độ tinh khiết cao, và họ cũng không hề bán với lượng lớn cho bất kể ai. Kết quả là những người nghiệp dư mong ước sử dụng nó như là nguyên vật liệu cho tên lửa thường thì phải mua nó với nồng độ 70 % hoặc thấp hơn ( hầu hết trong số 30 % còn lại là nước, và nhiều lúc còn có dấu vết của những chất không thay đổi, như thiếc ), và sau đó tự làm tăng nồng độ của nó lên. Nhiều người thử chưng cất, nhưng điều này là cực kỳ nguy hại do hơi peroxide hoàn toàn có thể kích nổ ở nhiệt độ khoảng chừng 70 ℃. Hướng tiếp cận bảo đảm an toàn hơn là thổi khí ( trơ về mặt hóa học với những chất có trong dung dịch ) qua dung dịch, tiếp theo là đóng băng phân đoạn, nhưng thậm chí còn khi sử dụng chiêu thức này thì những tạp chất thường vẫn hoàn toàn có thể gây nổ .Trong những năm thập niên 1950 HTP đã từng có sẵn hơn, nhưng do sự lo lắng về bảo đảm an toàn nên những đơn vị sản xuất hàng loạt kể từ đó đã chuyển sang sản xuất H2O2 có nồng độ thấp khi hoàn toàn có thể. Một số nhóm nghiệp dư đã bộc lộ sự chăm sóc của họ trong việc tự sản xuất peroxide để sử dụng cho chính họ và bán lại với một lượng nhỏ cho những người khác .
Các nguy khốn[sửa|sửa mã nguồn]
Hơi hydro peroxide hoàn toàn có thể kích nổ trên 70 ℃, do đó việc dữ gìn và bảo vệ dung dịch và hơi ở điều kiện kèm theo mát là then chốt. Việc chưng cất hydro peroxide ở áp suất thường cũng rất nguy khốn. Hơi hydro peroxide hoàn toàn có thể tạo ra những chất nhạy nổ do tiếp xúc với những hydrocarbon như dầu mỡ. Các phản ứng nguy khốn xê dịch từ bắt cháy tới nổ đã được thông tin là Open cùng với rượu, những keton, axit cacboxylic ( đơn cử là axit acetic ), những amin và phosphor .Hydro peroxide, nếu đổ vào vải ( hay những chất dễ cháy khác ) sẽ làm bay hơi nước cho đến khi nồng độ đạt đến mức đủ lớn thì vật tư sẽ tự động hóa bắt cháy. Sản phẩm da nói chung chứa sắt sắt kẽm kim loại từ quy trình thuộc da và thường thì bắt lửa rất nhanh .Hydro peroxide đặc ( > 50 % ) là một chất ăn mòn, và thậm chí còn những dung dịch mạnh để sử dụng trong mái ấm gia đình cũng hoàn toàn có thể kích thích mắt, những màng nhầy và da. Việc uống dung dịch hydro peroxide là nguy khốn, do sự phân hủy trong dạ dày giải phóng ra một lượng khí lớn ( 10 lần thể tích của dung dịch 3 % ) dẫn tới sự chảy máu trong .
IARC liệt kê hydro peroxide trong Nhóm 3: được phân loại như là có tính gây ung thư đối với con người. Nghiên cứu trên chuột phát hiện ra sự tăng nguy cơ ung thư hệ tiêu hóa sau việc hấp thụ hydro peroxide, nhưng các nghiên cứu khác trên động vật đã chứng tỏ nó không thuyết phục. Hydro peroxide được sản xuất như là phụ phẩm trong việc trao đổi oxy trong cơ thể, và gần như mọi cơ thể đều có enzym có tên gọi là peroxidase để xúc tác sự phân hủy nó thành nước và oxy (xem Phân hủy trên đây).
Sự rò rỉ của HTP ( 85 – 98 % hydro peroxide ) từ những ngư lôi là nguyên do làm nổ tàu ngầm Kursk của Nga năm 2000 .
Hydro peroxide có một đồng phân khác là “nước oxy”, H2O+O−.
Liên kết ngoài[sửa|sửa mã nguồn]
- J. Drabowicz et al., in The Syntheses of Sulphones, Sulphoxides and Cyclic Sulphides, tr. 112–116, G. Capozzi et al., eds., John Wiley & Sons, Chichester, UK, 1994. ISBN 0-471-93970-6.
- N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997. A great description of properties & chemistry of H2O2.
- J. March, Advanced Organic Chemistry, 4th ed., tr. 723, Wiley, New York, 1992.
- W. T. Hess, Hydrogen Peroxide, in Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, 4th edition, Wiley, New York, Vol. 13, 961–995 (1995).
- CA Cancer J Clin. 1993 Jan-Feb; 43 (1): 47–56. “Questionable methods of cancer management: hydrogen peroxide and other ‘hyperoxygenation’ therapies.” PMID 8422605.
