Trung tâm luyện thi, gia sư – dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng ra mắt LÍ THUYẾT VỀ PH VÀ MÔI TRƯỜNG DUNG DỊCH nhằm mục đích tương hỗ cho những bạn có thêm tư liệu học tập. Chúc những bạn học tốt môn học này .
1. Sự điện li của nước
– Nước là chất điện li rất yếu (ở nhiệt độ thường, cứ 555 triệu phân tử nước chỉ có 1 phân tử phân li thành ion).
H2O ⇌ H + + OH –
– Tích số : KH2O = [ H + ]. [ OH – ] = 1,0. 10-14 được gọi là tích số ion của nước. Giá trị này được tính với nước ở 250 c .
Một cách gần đúng, hoàn toàn có thể coi giá trị tích số ion của nước là hằng số cả trong dung dịch loãng của những chất khác nhau .
* Ý nghĩa:
– Nước có môi trường trung tính, nên hoàn toàn có thể xem : Môi trường trung tính là môi trường trong đó [ H + ] = [ OH – ] = 1,0. 10-7 .
– Khi hòa tan axit vào nước, nồng độ [ H + ] tăng, nên nồng độ [ OH – ] phải giảm sao cho tích số ion của nước không đổi .
Môi trường axit : [ H + ] > 1,0. 10-7 .
– Khi hòa tan bazo vào nước, nồng độ [ OH – ] tăng, nên nồng độ [ H + ] phải giảm sao cho tích số ion của nước không đổi .
Môi trường bazo : [ H + ] 2. Khái niệm về pH
– Nếu dung dịch có [ H + ] = 1,0. 10 – a → pH = a .
– Biểu thức toán học tính pH : pH = – lg [ H + ] .
– Tương tự có khái niệm pOH, pK. Ta có mối quan hệ trong dung dịch nước : pH + pOH = 14 .
* Ý Nghĩa:
– Thang pH thường dùng có giá trị 1 đến 14 .
– Giá trị pH có ý nghĩa to lớn trong trong thực tiễn. Chẳng hạn, pH của máu người và động vật hoang dã có giá trị gần như không đổi. Thực vật hoàn toàn có thể sinh trưởng thông thường chỉ khi giá trị pH của dung dịch trong đất ở trong khoảng chừng xác lập đặc trưng cho mỗi loại cây. Tốc độ ăn mòn sắt kẽm kim loại trong nước tự nhiên phụ thuộc vào rất nhiều vào pH của nước mà sắt kẽm kim loại tiếp xúc .
3. Các loại môi trường
|
Môi trường |
[H+] Xem thêm: Điều kiện sử dụng – Trang Tĩnh | https://blogchiase247.net |
pH |
Là dung dịch của |
| Axit | > 10-7 | Axit hoặc chất lưỡng tính mà tính axit mạnh hơn tính bazơ | |
| Bazơ | > 7 | Bazơ hoặc chất lưỡng tính mà tính bazơ mạnh hơn tính axit | |
| Trung tính | = 10-7 | = 7 | Chất trung tính hoặc chất lưỡng tính mà tính axit và bazơ tương tự |
4. Chất chỉ thị axit – bazơ
– Chất thông tư axit – bazơ là chất có màu đổi khác phụ thuộc vào vào giá trị pH của dung dịch .
Thí dụ, màu của hai chất thông tư axit bazơ là quỳ và phenolphtalein trong những khoảng chừng pH khác nhau được đưa ra trong bảng 1.1 .
Bảng 1.1. Màu của quỳ và phenolphtalein trong dung dịch ở những khoảng chừng pH khác nhau .
Trộn lẫn một số chất chỉ thị có màu biến đổi kế tiếp nhau theo giá trị pH, ta được hỗn hợp chất chỉ thị vạn năng. Dùng băng giấy tẩm dung dịch hỗn hợp này có thể xác định được gần đúng giá trị pH của dung dịch
Hình Màu của chất chỉ thị vạn năng (thuốc thử MERCK của Đức) ở các giá trị pH khác nhau.
Máy đo pH
Trung tâm luyện thi, gia sư – dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng
LIÊN HỆ NGAY VỚI CHÚNG TÔI ĐỂ BIẾT THÊM THÔNG TIN CHI TIẾT
ĐÀO TẠO NTIC
Địa chỉ: Đường nguyễn lương bằng, P.Hoà Khánh Bắc, Q.Liêu Chiểu, Tp.Đà Nẵng
Hotline: 0905540067 – 0778494857
Email: [email protected]
