Độ kiềm nước biển trên mặt phẳng ( từ GLODAP ) .
Độ kiềm của nước (theo tiếng Ả Rập “al-qalī ” [1]) là khả năng đệm pH của nước, nói cách khác là khả năng chống lại sự thay đổi pH của nước từ những tác động hoá học bên ngoài có xu hướng làm cho nước có tính axit hơn (hay làm giảm giá trị pH của nước).[2] (Cần chú ý phân biệt rõ giữa độ kiềm của nước với tính kiềm, vốn được thể hiện qua một phép đo trên thang đo pH với giá trị pH lớn hơn 7). Độ kiềm thường thể hiện qua dung dịch đệm gồm các axit yếu và các base liên hợp của chúng, thường được đo bằng cách chuẩn độ dung dịch cần đo bằng một lượng axit đơn cực, mạnh (thường sử dụng HCl) cho đến khi pH của nó thay đổi đột ngột, hoặc nó đạt đến một điểm cuối đã xác định trước. Độ kiềm thường được biểu hiện bằng đơn vị meq/L (mili đương lượng trên lít), tương ứng với lượng axit sử dụng như chất chuẩn độ đã được thêm vào, tính bằng đơn vị mm/L (milimol trên lít).
Mặc dù độ kiềm chủ yếu là một thuật ngữ được đề xuất bởi các nhà hải dương học,[3] nó cũng thường được sử dụng bởi các nhà thủy văn để mô tả độ cứng tạm thời của nước. Thêm vào đó, việc xác định độ kiềm rất quan trọng để xác định khả năng trung hòa ô nhiễm axit từ mưa hay nước thải. Đây là một trong những phương pháp tốt nhất để xác định độ nhạy của các nguồn nước (như sông, suối, đại dương) trong ứng phó với việc phải tiếp nhận axit từ các nguồn nước chảy vào.[4] Độ kiềm của sông suối thường thay đổi tuỳ thuộc vào ảnh hưởng từ những hoạt động của con người ở khu vực xung quanh nó.[5]
Năm 1884, Giáo sư Wilhelm ( William ) Dittmar thuộc Đại học Anderson, nay là Đại học Strathclyde, đã triển khai nghiên cứu và phân tích 77 mẫu nước biển từ khắp nơi trên quốc tế do đoàn thám hiểm Challenger mang về. Ông đã phát hiện ra rằng trong nước biển, những ion chính luôn sống sót ở một tỷ suất xác lập, là 1 vật chứng quan trọng để xác nhận giả thuyết của Johan Georg Forchhammer mà thời nay được biết đến là Định luật thành phần không đổi. Tuy nhiên, Dittmar cũng đã phát hiện ra 1 ngoại lệ cho định luật này, ông nhận thấy rằng nồng độ calci cao hơn một chút ít ở những mẫu tích lũy từ những nơi sâu hơn ở đại dương và chỉ rõ sự ngày càng tăng độ kiềm này .Năm 1884 cũng là năm mà Svante Arrhenius đệ trình luận án tiến sỹ, trong đó ông đưa ra quan điểm về sự sống sót của những ion trong dung dịch. Ông cũng đưa quan điểm về những định nghĩa như những axit thì có năng lực phân ly trong nước cho ra ion Hydro ( H + ) còn những base thì phân ly cho ra ion hydroxide ( OH – ). Nhờ vào điều tra và nghiên cứu này, ông đã nhận được phần thưởng Nobel về hóa học vào năm 1903 .
Độ kiềm, có thể hiểu một cách đơn giản, là lượng base có trong dung dịch mà chúng có khả năng trung hoà axit mạnh được thêm vào nước.[6]
James Drever, đã đưa ra một phương trình được bộc lộ dưới dạng số mol tương tự, có nghĩa là số mol của mỗi loại ion nhân với ( giá trị tuyệt đối ) của điện tích của ion .Ví dụ : 1 mol HCO3 − trong dung dịch tương tự với 1 mol, trong khi 1 mol CO32 − tương tự với 2 mol vì sẽ cần gấp đôi số ion H + để cân đối điện tích. Tổng điện tích của một dung dịch luôn bằng không .Trích dẫn từ cuốn ” Địa hoá học về nước tự nhiên : môi trường tự nhiên nước mặt và nước ngầm ” của James Drever : ” Những ion như Na +, K +, Ca2 +, Mg2 +, Cl -, SO42 − và NO3 – hoàn toàn có thể được coi là ” bảo toàn “, tức là nồng độ của chúng không bị tác động ảnh hưởng khi đổi khác pH, áp suất hoặc nhiệt độ của dung dịch ( trong những điều kiện kèm theo thường gặp ở bề mặt Trái Đất và giả sử không có sự kết tủa hay hòa tan những pha rắn hay bất kỳ đổi khác sinh học nào ). “Ở phía bên trái của phương trình là tổng những cation bảo toàn trừ tổng những anion bảo toàn. Cân bằng cho phương trình, ở phía bên phải là tổng của những anion hoàn toàn có thể được trung hòa bằng cách thêm ion H + ( những anion không bảo toàn ) trừ đi lượng ion H + đã có sẵn trong dung dịch mà hoàn toàn có thể tính từ giá trị pH đo được. Đơn vị dùng là mol đương lượng .
Thuật ngữ dùng cho vế bên phải này là tổng độ kiềm, và theo Drever ghi rõ, “được định nghĩa là tổng tương đương của các base có thể chuẩn độ bằng axit mạnh (Stumm và Morgan, 1981)”.[7]
Các ion Open vế bên phải trong phương trình của Drever là
“mHCO3- + 2mCO32− + mB(OH)4- + mH3(SiO)4- + mHS- + manion hữu cơ + mOH- – mH+ “.
Tổng độ kiềm được đo bằng cách thêm một axit mạnh cho đến khi tổng thể những anion được liệt kê ở trên được trung hoà trọn vẹn. Tổng độ kiềm không bị tác động ảnh hưởng bởi nhiệt độ, áp suất hoặc pH, mặc dầu có sự quy đổi giữa những thành phần, đơn cử là giữa HCO3 – và CO32 − .
Drever cũng lưu ý thêm rằng trong hầu hết các mẫu nước tự nhiên, tất cả các anion kể trên, ngoại trừ HCO3- và CO32−, đều có nồng độ thấp, hầu như không đáng kể. Do đó độ kiềm cacbonat, bằng mHCO3- + 2mCO32− cũng xấp xỉ bằng tổng độ kiềm.
Mô tả chi tiết cụ thể[sửa|sửa mã nguồn]
Độ kiềm (AT) dùng để xác định khả năng trung hòa axit đến điểm tương đương của cacbonat hoặc bicarbonate của một dung dịch bất kì. Giá trị của độ kiềm chính bằng tổng lượng các base có trong dung dịch. Ở trong tự nhiên, độ kiềm carbonate thường chiếm phần lớn tổng độ kiềm vì sự phổ biến của đá cacbonat cũng như khí cacbon điôxit trong không khí. Các thành phần tự nhiên khác cũng được đề cập đến khi tính toán độ kiềm bao gồm borat, hydroxide, phosphat, silicat, amonia hòa tan, các base liên hợp của một số axit hữu cơ và sunfat. Các dung dịch được điều chế trong phòng thí nghiệm có thể chứa một số lượng gần như vô hạn các base mà đặc trưng cho độ kiềm. Độ kiềm thường được tính theo đơn vị mEq/L (mili đương lượng trên lít). Thường khi dùng cho mục đích thương mai, ví dụ khi xác định độ kiềm của nước trong một bể bơi, người ta dùng đơn vị một phần triệu calci cacbonat tương đương (ppm CaCO3) để ghi chú độ kiềm.
Độ kiềm nhiều lúc được sử dụng không đúng mực để thay thế sửa chữa cho tính kiềm. Ví dụ, việc bổ trợ CO2 làm giảm pH của dung dịch. Sự ngày càng tăng này làm giảm tính kiềm ; tuy nhiên, độ kiềm vẫn không đổi khác ( xem ví dụ bên dưới ). Để đo độ kiềm tổng, dung dịch 10N H2SO4 thường được sử dụng bởi những nhà thủy văn học cùng với thông tư phenolphthalein .
Về kim chỉ nan[sửa|sửa mã nguồn]
Trong nước ngầm hoặc nước biển, độ kiềm cơ bản hoàn toàn có thể xác lập bằng :
- AT = [HCO3−]T + 2[CO32−]T + [B(OH)4−]T + [OH−]T + 2[PO43−]T + [HPO42−]T + [SiO(OH)3−]T − [H+]sws − [[HSO4−]]
( Chỉ số dưới T chỉ ra tổng nồng độ của những ion đó trong dung dịch. Điều này trái ngược với nồng độ tự do, có tính đến lượng tương tác cặp ion thường xảy ra trong nước biển. )Độ kiềm thường được xác lập bằng chiêu thức chuẩn độ mẫu nước sử dụng axit mạnh ( HCl ) biết nồng độ trước, và chuẩn độ cho đến khi pH = 4.5. Điểm pH bằng 4.5, được nhiều nhà thuỷ văn học sử dụng, thường được gọi là điểm dừng trong chuẩn độ độ kiềm. Trong trong thực tiễn, giá trị pH của điểm dừng này hoàn toàn có thể cao hoặc thấp hơn 4.5. Tại điểm này, toàn bộ những base đã được trung hoà, do đó độ kiềm cũng bằng 0. Trong mạng lưới hệ thống cacbonat, những ion bicarbonate [ HCO3 − ] và những ion carbonate [ CO32 − ] đều chuyển thành axit carbonic [ H2CO3 ] ở pH này. Giá trị pH này còn được gọi là điểm tương tự CO2 trong đó thành phần chính trong nước là CO2 hòa tan chuyển hoá thành H2CO3 trong dung dịch nước. Không có axit mạnh hoặc base tại thời gian này. Do đó, độ kiềm hoàn toàn có thể được quy mô hóa và định lượng theo điểm tương tự CO2. Do độ kiềm được đo tương ứng với điểm tương tự CO2, sự hòa tan CO2, mặc dầu có thêm tính axit và carbon vô cơ hòa tan, cơ bản vẫn không làm đổi khác độ kiềm. Trong điều kiện kèm theo tự nhiên, sự hòa tan của đá mang tính kiềm và bổ trợ amonia [ NH3 ] hoặc amin hữu cơ dẫn đến việc bổ trợ base vào nước tự nhiên tại điểm tương tự CO2. Các base hòa tan trong nước làm tăng độ pH và chuẩn độ một lượng tương tự CO2 thành ion bicarbonate và ion cacbonat. Ở trạng thái cân đối, nước chứa một lượng kiềm nhất định được góp phần bởi nồng độ của những anion axit yếu. trái lại, việc bổ trợ axit quy đổi những anion axit yếu thành CO2 và việc bổ trợ liên tục những axit mạnh hoàn toàn có thể khiến độ kiềm trở nên nhỏ hơn 0. [ 8 ] Ví dụ, những phản ứng sau đây diễn ra trong quy trình thêm axit vào dung dịch nước biển :
- B(OH)4− + H+ → B(OH)3 + H2O
- OH− + H+ → H2O
- PO43− + 2H+ → H2PO4−
- HPO42− + H+ → H2PO4−
- [SiO(OH)3−] + H+ → [Si(OH)40]
Có thể thấy từ các phản ứng trung hoà ở trên, hầu hết các base tiêu thụ một proton (H+) để trở thành trung hoà về điện tích, do đó làm tăng độ kiềm lên một trên thang đo tương đương. Tuy nhiên, CO32− sẽ tiêu thụ hai proton trước khi trở thành CO2 (không mang điện tích), do đó nó làm tăng độ kiềm lên hai đơn vị trên thang đo tương đương với mỗi mol CO32−. [H+ ] và [HSO4− ] làm giảm độ kiềm, vì chúng đóng vai trò cung cấp các proton. Chúng thường được ghi chung là [H+]T.
Độ kiềm thường được ghi nhận với đơn vị chức năng đo là mg / L dưới dạng CaCO3. ( Việc sử dụng ” dưới dạng ” là tương thích trong trường hợp này vì độ kiềm thu được từ hỗn hợp những ion nhưng được báo cáo giải trình ” như thể ” toàn bộ đều là do CaCO3. ) Điều này hoàn toàn có thể được quy đổi thành milliEquivalents mỗi lít ( mEq / L ) bằng cách chia cho 50 ( 50% khối lượng mol xê dịch của CaCO3 ) .
Tổng những ion[sửa|sửa mã nguồn]
Phương trình sau đây cho thấy sự đóng góp tương đối của các thành phần vào độ kiềm của mẫu nước biển, ở đơn vị μmol.kg−soln−1, lấy từ Sổ tay Phương pháp phân tích các thông số carbon dioxide trong nước biển ” [1] Lưu trữ 2011-10-25 tại Wayback Machine,”
( Độ mặn 35 g / kg, pH 8.1, Nhiệt độ 25 °C ) .
- AT = [HCO3−]T + 2[CO32−]T + [B(OH)4−]T + [OH−]T + 2[PO43−]T + [HPO42−]T + [SiO(OH)3−]T − [H+] − [HSO4−] − [HF]
Phosphat và silicat, vốn là những chất dinh dưỡng, thường không đáng kể. Ở pH = 8.1 thì lượng [ HSO4 − ] và [ HF ] cũng không đáng kể. Vì thế :
| AT | = [HCO3−]T + 2[CO32−]T + [B(OH)4−]T + [OH−]T − [H+] |
| = 1830 + 2 × 270 + 100 + 10 − 0.01 | |
| = 2480 μmol.kg−soln−1 |
Sự hoà tan CO2[sửa|sửa mã nguồn]
Việc hoà tan thêm ( hoặc vô hiệu ) khí CO2 vào dung dịch không làm đổi khác độ kiềm của nó, vì những phản ứng ròng tạo ra cùng số lượng tương tự của H + và HCO3 – và / hoặc CO32 −. Việc CO2 hoà tan thêm vào dung dịch chỉ làm giảm độ pH của nó, nhưng không ảnh hưởng tác động đến độ kiềm .Ở tổng thể những giá trị pH :
- CO2 + H2O ⇌ HCO3− + H+
Chỉ ở giá trị pH cao ( dung dich kiềm ) :
- HCO3− + H+ ⇌ CO32− + 2H+
Sự hòa tan những đá cacbonat[sửa|sửa mã nguồn]
Việc bổ trợ CO2 vào dung dịch tiếp xúc với chất rắn ( liên tục theo thời hạn ) sẽ ảnh hưởng tác động đến độ kiềm, đặc biệt quan trọng là so với những khoáng vật cacbonat tiếp xúc với nước ngầm hoặc nước biển. Sự hòa tan ( hoặc kết tủa ) của đá carbonate có tác động ảnh hưởng rõ ràng đến độ kiềm. Điều này là do đá carbonate gồm có CaCO3 và sự phân ly của nó sẽ thêm Ca2 + và CO32 − vào dung dịch. Tuy việc tăng thêm của Ca2 + không hề tác động ảnh hưởng đến độ kiềm nhưng sự tăng lên của ion CO32 − sẽ kéo theo sự tăng lên của độ kiềm 2 đơn vị chức năng đương lượng vỡi mỗi mol CO32 −. Quá trình axit hoá do tác động ảnh hưởng của mưa axit hoặc nước mỏ axit sẽ đẩy nhanh quy trình hòa tan của đá carbonate, từ đó góp thêm phần làm tăng nồng độ kiềm ở một số ít sông lớn trên khắp miền Đông Hoa Kỳ [ 5 ] Phản ứng sau đây cho thấy mưa axit, chứa axit sunfuric, có tính năng làm tăng độ kiềm của sông bằng cách tăng lượng ion bicarbonate :
- 2CaCO3 + H2SO4 → 2Ca2+ + 2HCO3− + SO42−
Một cách viết khác là :
- CaCO3 + H+ ⇌ Ca2+ + HCO3-
Thường thì pH càng thấp, nồng độ bicarbonate sẽ càng cao. Điều này chứng tỏ rằng ở giá trị pH thấp hơn, nếu lượng bicarbonate được tạo ra lớn hơn lượng H + còn lại sau phản ứng thì độ kiềm sẽ có giá trị cao hơn. Đây là trường hợp nước mưa chứa một lượng axit thấp. Nếu nước ngầm có đặc thù kiềm tiếp xúc với không khí, khí CO2 hoàn toàn có thể bị vô hiệu khỏi dung dịch hoặc Open những kết tủa của muối cacbonat, và do đó nước ngầm trở nên ít kiềm hơn. Khi những khoáng vật cacbonat, nước và không ở trạng thái cân đối, phản ứng thuận nghịch xảy ra là :
- CaCO3 + 2H+ ⇌ Ca2+ + CO2 + H2O
Phản ứng trên cho thấy pH thường sẽ có tương quan đến nồng độ của ion calci. Với giá trị pH thấp hơn thì dung dịch thường sẽ có nồng độ ion calci cao hơn. Trong trường hợp này, khi giá trị pH càng cao, càng có nhiều bicarbonate và ion carbonate cùng sống sót trong dung dịch, trái ngược với trường hợp mà mạng lưới hệ thống không sống sót ở trạng thái cân đối giữa khoáng vật, nước và không khí .
Độ kiềm nước biển[sửa|sửa mã nguồn]
Các quy trình làm tăng độ kiềm[sửa|sửa mã nguồn]
Có nhiều quy trình tạo ra độ kiềm trong nước biển ở đại dương. Có lẽ phương pháp dễ nhận thấy nhất là sự hòa tan CaCO3 ( calci cacbonat, thành phần của những rạn sinh vật biển ) để tạo thành Ca2 + và CO32 − ( cacbonat ). Thường thì sự hoà tan của calci cacbonat là vật chứng rõ ràng cho sự giảm pH của nước biển. Việc này thì hoàn toàn có thể gây tác động ảnh hưởng lớn cho hệ sinh thái rạn sinh vật biển, nhưng không có tác động ảnh hưởng tương nhiều đến tổng độ kiềm ( AT ) trong đại dương. [ 9 ] Sự giảm pH do hấp thụ CO2, nhìn chung là, hoàn toàn có thể làm tăng độ kiềm bằng cách gây ra sự hòa tan của khoáng vật cacbonat .Các quy trình phân hủy trong thiên nhiên và môi trường kỵ khí, như khử nitrat và khử sunfat, có tác động ảnh hưởng lớn hơn nhiều đến độ kiềm của nước biển trong đại dương. Khử nitrat và khử sunfat thường xảy ra trong đại dương sâu, nơi hầu hết không xuất hiện của khí oxy. Cả hai quy trình này đều sử dụng những ion hydro, đồng thời giải phóng những khí trơ ( N2 hoặc H2S ), ở đầu cuối thoát ra khỏi nước biển và đi vào khí quyển. Việc sử dụng những ion H + làm tăng độ kiềm. Người ta đã ước tính rằng những quy trình khử xảy ra trong môi trường tự nhiên kỵ khí kể trên hoàn toàn có thể tạo ra khoảng chừng 60 % tổng độ kiềm của đại dương. [ 9 ]
Các quy trình làm giảm độ kiềm[sửa|sửa mã nguồn]
Trong khi những quy trình tương quan đến kỵ khí thường làm tăng độ kiềm thì trái lại, những quy trình xảy ra ở môi trường tự nhiên hiếu khí hoàn toàn có thể làm giảm độ kiềm. Quá trình này xảy ra ở những phần phía trên gần mặt phẳng của đại dương nơi có oxy ( thường là nước mặt ) và tương quan đến những chất hữu cơ hòa tan và tạo ra thêm những ion hydro trong nước biển. [ 9 ] Sự ngày càng tăng H + rõ ràng dẫn đến sự giảm độ kiềm. Tuy nhiên, những chất hữu cơ hòa tan lại cũng hoàn toàn có thể có những nhóm chức năng cần sử dụng những ion hydro này và do đó không có ảnh hưởng tác động đến độ kiềm. Vì vậy, những quy trình loại này thường có ảnh hưởng tác động không đáng kể đến độ kiềm toàn diện và tổng thể của đại dương. [ 10 ]Tất cả những quy trình được đề cập ở trên là những quy trình hóa học. Tuy nhiên, những quy trình vật lý cũng hoàn toàn có thể tác động ảnh hưởng đến AT. Ví dụ, băng tan ở hai cực là một mối chăm sóc ngày càng tăng do tại chúng hoàn toàn có thể làm giảm độ kiềm đại dương. Vì khi băng tan diễn ra, chúng có ảnh hưởng tác động đến việc tăng lên của tổng thể tích của đại dương. Vì độ kiềm là giá trị được tính theo đơn vị chức năng nồng độ ( mol / L ), nên tất yếu là việc tăng thể tích theo triết lý sẽ làm giảm độ kiềm. Tuy nhiên, hiệu quả ảnh hưởng tác động thực tiễn sẽ phức tạp hơn nhiều so với trong kim chỉ nan. [ 11 ]
Biến thiên theo thời hạn trên toàn thế giới[sửa|sửa mã nguồn]
Các nhà khoa học đã nhận thấy độ kiềm đại dương biến hóa theo thời hạn. Do AT được đo lường và thống kê từ nồng độ những ion trong đại dương, nên sự đổi khác thành phần hóa học chắc như đinh sẽ làm biến hóa độ kiềm của nước biển. Có thể điều này diễn ra là do quy trình axit hóa đại dương. Tuy nhiên, trên trong thực tiễn thì giá trị độ kiềm đại dương tương đối không thay đổi, những biến hóa thực sự đáng quan tâm chỉ hoàn toàn có thể xảy ra trong quy mô thời hạn dài ( tức là hàng trăm đến hàng ngàn năm ). [ 12 ] Và hoàn toàn có thể nhận thấy rằng sự đổi khác theo mùa và hàng năm trong giá trị độ kiềm của nước biển thường rất thấp. [ 9 ]
Biến đổi theo khoảng trống[sửa|sửa mã nguồn]
Các nhà nghiên cứu cũng đã nhận thấy độ kiềm đổi khác tùy theo vị trí. Giá trị độ kiềm cục bộ hoàn toàn có thể bị ảnh hưởng tác động bởi hai phương pháp trộn lẫn chính : dòng chảy của nước biển và dòng chảy từ những con sông. Sự trộn lẫn này đa phần xảy ra gần bờ ở những khu vực có dòng nước chảy mạnh. Ở những vị trí này, khuynh hướng độ kiềm thường phụ thuộc vào và độ kiềm của nước biển và có mối quan hệ phân đoạn với độ mặn của nước biển. [ 13 ]
Việc pha trộn mà nước sông chiếm ưu thế cũng xảy ra gần bờ; và thường mạnh nhất là nằm gần khu vực cửa sông của các con sông lớn (ví dụ như là sông Mississippi hoặc sông Amazon). Ở những khu vực này, độ kiềm của nước trong các con sông thường quy định độ kiềm ở vị trí xảy ra pha trộn. Độ kiềm bị chi phối theo dòng chảy của sông và có mối quan hệ tuyến tính với độ mặn. Mô hình pha trộn này thường có ý nghĩa quan trọng nhất vào cuối mùa đông và mùa xuân, do ảnh hưởng của tuyết tan làm tăng dòng chảy của sông. Khi sang mùa hè, dòng chảy trên sông ít quan trọng hơn và nước biển sẽ chuyển sang đóng vai trò quan trọng trong quá trình pha trộn.[9]
Độ kiềm đại dương cũng thường có xu thế biến hóa theo vĩ độ và độ sâu. Người ta đã chứng tỏ rằng giá trị độ kiềm thường tỷ suất nghịch với nhiệt độ mặt nước biển. Do đó, độ kiềm thường tăng lên khi vĩ độ và độ sâu tăng lên. Và hiệu quả là những khu vực nước trồi ( nơi nước từ đại dương sâu được đẩy lên mặt phẳng ) cũng có giá trị độ kiềm cao hơn. [ 14 ]
Bộ tài liệu giám sát[sửa|sửa mã nguồn]
Trong lịch sử dân tộc, người ta đã rất nỗ lực để đo lường và thống kê, ghi chép và nghiên cứu và điều tra độ kiềm của nước biển trong đại dương. Một số bộ tài liệu tương đối lớn được liệt kê sau đây :
- GEOSECS (Nghiên cứu về mảng địa hóa học đại dương)
- TTO/NAS (Nghiên cứu theo dõi chỉ thị tạm thời ở khu vực Bắc Đại Tây Dương)
- JGOFS (Nghiên cứu chung về dòng chảy đại dương toàn cầu)
- WOCE (Thí nghiệm tuần hoàn của nước biển trong các đại dương trên toàn thế giới)
- CARINA (Carbon dioxide ở khu vực Đại Tây Dương)
- Đất phèn
- base (hóa học)
- Bơm sinh học
- Khử độ kiềm của nước
- Dự án phân tích dữ liệu đại dương toàn cầu
- Axit hoá đại dương
Liên kết ngoài[sửa|sửa mã nguồn]
- Holmes-Farley, Randy. ” Hóa học và thủy cung: Độ kiềm là gì? “, Tạp chí trực tuyến nâng cao của các nhà hải dương học. Độ kiềm trong mối liên quan đến bể nước mặn.
- DOE (1994) ” [2],” Sổ tay phương pháp phân tích các thông số khác nhau của hệ thống carbon dioxide trong nước biển. Phiên bản 2, AG Dickson & C. Goyet, biên tập bởi ORNL/CDIAC-74.
- Bộ dữ liệu GEOSECS [3]
- Bộ dữ liệu JGOFS [4]
- Bộ dữ liệu WOCE [5]
- Bộ dữ liệu CARINA [6]
Hệ thống giám sát cacbonat[sửa|sửa mã nguồn]
Các tiện ích sau đây hoàn toàn có thể dùng để đo lường và thống kê trạng thái của thành phần trong mạng lưới hệ thống cacbonat trong nước biển ( gồm có pH ) :
