Amoni hydroxide, hay dung dịch amonia, còn được gọi là nước amonia, amoni hydroxide, rượu ammoniacal, nước amonia, hoặc đơn giản là amonia, là dung dịch amonia tan trong nước, có công thức hoá học là NH3(aq) hay NH4OH. Đây là một hydroxide được tạo thành khi amonia tan trong nước và có tính kiềm khá yếu.
Tính chất vật lí[sửa|sửa mã nguồn]
- NH4OH là một dung dịch không màu, bay mùi mạnh và có mùi khai đặc trưng của NH3.
- Khối lượng mol: 35,04 g/mol.
- Độ pH: Có dạng khí và dạng lỏng (tan vào nước) đều cho ra dung dịch tính kiềm yếu, pH≈12.
- Mật độ: 910 kg/m³ (25 % w/w) hoặc 880 kg/m³ (35 % w/w).
- Điểm sôi: 37.7 °C (25 % w/w).
- Điểm tan chảy: -57.7 °C (25 % w/w) hoặc −91.5 °C (35% w/w).
- Điểm đóng băng (oC): -77,7oC (tinh thể màu trắng).
Tính chất hóa học[sửa|sửa mã nguồn]
NH4OH có những đặc thù hóa học như sau :
1. Amoni hydroxide (NH4OH) có tính base yếu
- Amoni hydroxide là một dung dịch base yếu (dù ngày nay người ta đã chứng minh được rằng không tồn tại phân tử có công thức hóa học là NH4OH) và kém bền, bị phân hủy thành khí NH3 và nước. Theo phương trình phản ứng sau:
NH
4
OH
⟶
NH
3
+
H
2
O
{displaystyle {ce {NH4OH -> NH3 +H2O}}}
NH3 +H2O}}}” class=”mwe-math-fallback-image-inline” src=”https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4e18a02a39bbb0828dc83b43281539b2db1c4d39″/>
Bạn đang đọc: Amoni hydroxide – Wikipedia tiếng Việt
Hoặc là bằng phương trình điện ly :
NH
3
+
H
2
O
{displaystyle {ce {NH3 + H2O}}}
⇆
{displaystyle leftrightarrows }
NH
4
+
+
OH
−
{displaystyle {ce {NH4+ +OH-}}}
- Tác dụng được với dung dịch acid để tạo thành muối amoni:
2
NH
3
+
H
2
SO
4
⟶
(
NH
4
)
2
SO
4
{displaystyle {ce {2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4}}}
(NH4)2SO4}}}” class=”mwe-math-fallback-image-inline” src=”https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6278044d2beefad2ae81ea5be70ab45ee87bbc25″/>
Hoặc đơn thuần bằng phương trình điện ly rút gọn sau :
NH
3
+
H
+
⟶
NH
4
+
{displaystyle {ce {NH3 + H+ -> NH4+}}}
NH4+}}}” class=”mwe-math-fallback-image-inline” src=”https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/40744ec1455202eeaa814d85380193030c588dcf”/>
- Có khả năng làm kết tủa nhiều hydroxide kim loại khi tác dụng với dung dịch muối của chúng:
Al
3
+
+
3
NH
3
+
3
H
2
O
⟶
Al
(
OH
)
3
↓
+
3
NH
+
{displaystyle {ce {Al+3 +3NH3 + 3H2O -> Al(OH)3v + 3NH+}}}
Al(OH)3v + 3NH+}}}” class=”mwe-math-fallback-image-inline” src=”https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c9b613a6eb276b3d15fc28db10013818ac0c1a5e”/>
4
Al
3
+
+
3
NH
3
+
3
H
2
O
⟶
Al
(
OH
)
3
↓
+
3
NH
4
+
{displaystyle {ce {4Al3+ +3NH3 + 3H2O->Al(OH)3v + 3NH4+}}}
Al(OH)3v + 3NH4+}}}” class=”mwe-math-fallback-image-inline” src=”https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4f3142c3dee9da6da9ce4cee0cab62b3e5a7efb0″/>
2. Có khả năng tạo phức
Dung dịch NH4OH có năng lực hòa tan hydroxide hay muối ít tan của một số ít sắt kẽm kim loại, tạo thành những dung dịch phức chất kém bền .Ví dụ :
Cu
(
OH
)
2
+
4
NH
3
↽
−
−
⇀
[
Cu
(
NH
3
)
4
]
(
OH
)
2
{displaystyle {ce {Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2}}}
<img alt="{displaystyle {ce {Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2}}}” class=”mwe-math-fallback-image-inline” src=”https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7d5c1e23b1ef5b8ba39eb58a2865e6c6a0c35781″/> (màu xanh thẫm)
AgCl
+
2
NH
3
↽
−
−
⇀
[
Ag
(
NH
3
)
2
]
Cl
{displaystyle {ce {AgCl + 2NH3 [Ag(NH3)2]Cl}}}
[Ag(NH3)2]Cl}}}” class=”mwe-math-fallback-image-inline” src=”https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f29470039f0a9c7d53f115f99591c211931bfbaa”/>
Lưu ý : Sự tạo thành những ion phức là do sự phối hợp giữa những phân tử NH3 bằng những electron chưa sử dụng của nguyên tử nitơ với ion sắt kẽm kim loại .
Amoni hydroxide NH4OH có nhiều công dụng điển hình nổi bật và được ứng dụng thoáng đãng trong đời sống, sản xuất như :
- Được sử dụng như một công chất làm lạnh ở trong nhiều ngành công nghiệp.
- Dung dịch Amonia (1-3%) là thành phần chất tẩy rửa khá quan trọng, sử dụng phổ biến trong các hộ gia đình.
Dung dịch Amonia (1-3%) là thành phần chất tẩy rửa
- Trong công nghiệp: Dung dịch amonia được dùng để làm tiền chất trong điều chế các Alkyl amine.
- Được sử dụng nhiều cho việc xử lý nước thải.
- Trong công nghiệp thực phẩm: Được dùng trong việc làm bánh hoặc được sử dụng để làm chất điều chỉnh độ chua cho các loại thực phẩm.
- Ngành sản xuất đồ nội thất: Dung dịch amonia được dùng để làm tối màu gỗ hoặc nhuộm màu gỗ.
NH4OH ứng dụng trong ngành sản xuất đồ nội thất
Các nguy hại chính và cách xử lí[sửa|sửa mã nguồn]
Amonia vốn là một chất độc, nguy hại với tính ăn mòn khá mạnh. Tùy mỗi trường hợp mà những cách xử lí tai nạn thương tâm do amoni hydroxide sẽ khác nhau :
1. Khi NH4OH tiếp xúc với mắt
NH4OH nếu như tiếp xúc với mắt sẽ gây dị ứng, hoặc cũng hoàn toàn có thể gây bỏng dẫn đến mù loà .Cách giải quyết và xử lý : Khi bị văng hay dây vào mắt, cần rửa mắt ngay với nước sạch tối thiểu 15 phút trong khi giữ mí mắt hở ( nếu đeo kính áp tròng cần bỏ ra ). Sau đó đưa nạn nhân đến cơ sở y tế gần nhất .
2. Đường hô hấp
Tùy thuộc vào mức độ hít phải Amoni Hydroxide NH4OH hoàn toàn có thể gây hắt hơi, sổ mũi, ngạt thậm chí còn phù phổi và tử trận. Liều gây chết : khoảng chừng 5000 ppm .Cách giải quyết và xử lý : Cần đưa nạn nhân ra những nơi thoáng khí nếu như hít phải. Trong trường hợp không phục sinh nhanh gọn, nên chuyển bệnh nhân đến cơ sở y tế để được can thiệp kịp thời. Lưu ý trong quy trình phải giữ nạn nhân ở tư thế thuận tiện để hô hấp .
3. Khi tiếp xúc với da
Nếu như tiếp xúc với da hoàn toàn có thể gây dị ứng hoặc bỏng .Cách giải quyết và xử lý : Cần cởi bỏ quần áo bị dính mẫu sản phẩm ngay lập tức, ngâm phần da dính phải vào nước sạch tối thiểu 15 phút ( nếu hoàn toàn có thể hãy rửa cùng xà phòng sau đó ) và chuyển nạn nhân đến cơ sở y tế ngay nếu như da Open sưng, đau hay phồng rộp …
4. Đối với đường tiêu hóa
Nếu nuốt phải Amoni Hydroxide hoàn toàn có thể gây bỏng thực quản, dạ dày … Open những triệu chứng đau ngực, buồn nôn. Liều gây tử trận : 3-4 ml .Cách giải quyết và xử lý : Đây là một trường hợp vô cùng nguy hại, chính thế cho nên khi hoài nghi nuốt cần phải chuyển ngay đến TT y tế để điều trị kịp thời nhất .
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. tr. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
- Geornaras, I.; Sofos, J. N. (2005). “Combining physical and chemical decontamination interventions for meat”. Trong Sofos, John Nikolaos (biên tập). Improving the safety of fresh meat. Boca Raton: CRC Press. tr. 433–60. ISBN 978-0-8493-3427-6.
- Skandamis, Panagiotis N.; Nychas, George-John E.; Sofos, John N. (2010). “Meat Decontamination”. Trong Toldrá, Fidel (biên tập). Handbook of Meat Processing. Ames: Iowa State University Press. tr. 43–85. doi:10.1002/9780813820897.ch3. ISBN 978-0-8138-2089-7.
- Edwards, Jessica Renee; Fung, Daniel Y.C. (2006). “Prevention and Decontamination of Escherichia Coli O157:h7 on Raw Beef Carcasses in Commercial Beef Abattoirs”. Journal of Rapid Methods and Automation in Microbiology. 14 (1): 1–95. doi:10.1111/j.1745-4581.2006.00037.x.
Liên kết ngoài[sửa|sửa mã nguồn]
- External Material Safety Data Sheet – for ammonium hydroxide (10%-35% solution).
