Các vần âm quỹ đạo được link với số lượng tử mômen động lượng, được gán một giá trị nguyên từ 0 đến 3. Các s đối sánh tương quan với 0, p đến 1, d đến 2 và f là 3. Số lượng tử mômen hoàn toàn có thể được sử dụng để đưa ra hình dạng của những obitan điện tử .
S, P., D, F đại diện thay mặt cho điều gì ?
Tên quỹ đạo s, p, d và f là tên gọi cho những nhóm vạch khởi đầu được ghi nhận trong quang phổ của sắt kẽm kim loại kiềm. Các nhóm đường này được gọi là sắc nét, chính, khuếch tán và cơ bản .
Hình dạng của quỹ đạo và quy mô tỷ lệ điện tử
Các obitan s là hình cầu, trong khi obitan p có cực và được xu thế theo những hướng đơn cử ( x, y và z ). Có thể đơn thuần hơn khi nghĩ về hai vần âm này về hình dạng quỹ đạo ( d và f không được miêu tả là dễ hiểu ). Tuy nhiên, nếu bạn nhìn vào mặt phẳng cắt của một quỹ đạo, nó không như nhau. Ví dụ, so với quỹ đạo s, có những lớp vỏ có tỷ lệ electron cao hơn và thấp hơn. Mật độ gần hạt nhân rất thấp. Tuy nhiên, nó không phải là số không, thế cho nên có một thời cơ nhỏ là tìm thấy một electron trong hạt nhân nguyên tử .
Hình dạng quỹ đạo có ý nghĩa gì
Cấu hình electron của nguyên tử bộc lộ sự phân bổ electron giữa những lớp vỏ có sẵn. Tại bất kể thời gian nào, một electron hoàn toàn có thể ở bất kể đâu, nhưng nó hoàn toàn có thể được chứa ở đâu đó trong thể tích được diễn đạt bởi hình dạng quỹ đạo. Các electron chỉ hoàn toàn có thể vận động và di chuyển giữa những obitan bằng cách hấp thụ hoặc phát ra một gói hoặc lượng tử nguồn năng lượng .Ký hiệu tiêu chuẩn liệt kê những ký hiệu vỏ con, cái khác. Số lượng electron chứa trong mỗi vỏ con được nêu rõ ràng. Ví dụ, thông số kỹ thuật electron của berili, với số nguyên tử ( và electron ) là 4, là 1 s 2 2 s 2 hoặc [ He ] 2 s 2. Chỉ số trên là số lượng electron trong mức. Đối với berili, có 2 electron ở obitan 1 s và 2 electron ở obitan 2 s .Con số phía trước mức nguồn năng lượng cho biết nguồn năng lượng tương đối. Ví dụ, 1 s là nguồn năng lượng thấp hơn 2 s, do đó nguồn năng lượng thấp hơn 2 p. Con số đứng trước mức nguồn năng lượng cũng cho biết khoảng cách của nó với hạt nhân. Số 1 gần hạt nhân nguyên tử hơn 2 s .
Mô hình điền điện tử
Các electron lấp đầy mức nguồn năng lượng theo cách hoàn toàn có thể Dự kiến được. Kiểu điền electron là :
1 giây, 2 giây, 2 p, 3 giây, 3 p, 4 giây, 3 d, 4 p, 5 s, 4 d, 5 p, 6 giây, 4 f, 5 ngày, 6 p, 7 giây, 5 f
- s có thể chứa 2 electron
- p có thể chứa 6 electron
- d có thể chứa 10 electron
- f có thể chứa 14 electron
Lưu ý rằng những obitan riêng không liên quan gì đến nhau chứa tối đa hai electron. Có thể có hai electron trong một quỹ đạo s, p – orbital hoặc d – orbital. Có nhiều obitan trong f hơn d, v.v.
