Bài này viết về một nguyên tố hóa học. Đối với album của ca sĩ Tùng Dương, xem Li ti
Lithi[4] (tiếng Latinh: Lithium), là tên một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn nguyên tố có ký hiệu Li và số hiệu nguyên tử bằng 3, nguyên tử khối bằng 7. Lithi là một kim loại mềm có màu trắng bạc thuộc nhóm kim loại kiềm. Trong điều kiện tiêu chuẩn, Lithi là kim loại nhẹ nhất và là nguyên tố rắn có mật độ thấp nhất. Giống như tất cả các kim loại kiềm, Lithi là chất phản ứng mạnh và dễ cháy nên nó được bảo quản đặc biệt trong dầu khoáng. Lithi có ánh kim loại nhưng khi tiếp xúc với không khí ẩm nó bị ăn mòn bề mặt và bị chuyển màu nhanh chóng thành xám bạc mờ, sau đó là xỉn đen. Do có khả năng phản ứng mạnh, Lithi không bao giờ có mặt ở dạng nguyên tố trong tự nhiên, do vậy nó chỉ có ở dạng hợp chất ở dạng liên kết ion. Lithi có mặt nhiều trong các khoáng sản pegmatit, nhưng do tính dễ hòa tan ở dạng ion, nó cũng có mặt trong nước biển, và thường được tách ra từ muối và đất sét. Ở quy mô thương mại, lithi được tách ra bằng phương pháp điện phân từ hỗn hợp của lithi chloride và kali chloride.
Hạt nhân của lithi tương đối kém không thay đổi, vì hai đồng vị bền của lithi tự nhiên có nguồn năng lượng link thấp nhất trên mỗi hạt nhân của tổng thể những hạn nhân bền. Do tính kém không thay đổi hạt nhân tương đối nên lithi ít thông dụng trong hệ mặt trời so với 25 trong số 32 nguyên tố hóa học đứng đầu mặc dầu hạt nhân của nó có khối lượng rất nhẹ. [ 5 ] Cũng nguyên do tương tự như, lithi có mối liên lệ quan trọng với vật lý hạt nhân. Sự chuyển hóa hạt nhân của nguyên tử lithi thành heli năm 1932 là phản ứng hạt nhân được thực thi thành công xuất sắc tiên phong, và lithi-6 deuteride có vai trò là nguyên vật liệu phân hạch trong những vũ khí nhiệt hạch. [ 6 ]
Lithi và các hợp chất của nó có nhiều ứng dụng công nghiệp như thủy tinh cách nhiệt và gốm sứ, dầu nhờn lithi, phụ gia trong sản xuất sắt, thép và nhôm, pin lithi và pin ion lithi. Các ứng dụng này tiêu thụ gấp 3/4 sản lượng lithi. Bằng chứng thực nghiệm có sẵn là đủ để chấp nhận lithi là cần thiết; một RDA tạm thời cho một người trưởng thành nặng 70 kg trong 1,000 μg/ngày đã được đề nghị.[7][8]
Lithi dạng vết cũng xuất hiện trong những sinh vật. Nguyên tố này không bộc lộ tính năng sinh học rõ ràng, vì những động và thực vật sống tốt mà không cần nó. Các tính năng không quan trọng cũng không loại trừ. Ion lithi Li + tác động ảnh hưởng đến nhiều muối lithi đã được chứng tỏ là có ích trong việc không thay đổi niềm tin trong 1 số ít loại thuốc điều trị rối loạn lưỡng cực, do những ảnh hưởng tác động thần kinh của ion đến khung hình con người .
Viên bột lithi được phủ bên trong lithi hydroxide ( trái ) và những thỏi lithi với một lớp mỏng mảnh màu đen nitride ( phải )Giống như những sắt kẽm kim loại kiềm khác, lithi có một electron hóa trị nên nó thuận tiện cho đi electron này để tạo thành cation. [ 9 ] Do đó, đây là một chất bán dẫn nhiệt và điện tốt đồng thời cũng là một chất phản ứng mạnh. Lithi có năng lực phản ứng thấp hơn so với những sắt kẽm kim loại kiềm khác do electron hóa trị gần với hạt nhân ( hai electron còn lại trong orbitan s của lithi có mức nguồn năng lượng thấp hơn, và do đó nó không tham gia tạo những link hóa học ). [ 9 ]Kim loại lithi đủ mềm để hoàn toàn có thể cắt bằng dao. Vết cắt tươi có màu trắng bạc và đổi thành xám nhanh do sự oxy hóa tạo thành lithi oxide. [ 9 ] Lithi là một trong số những sắt kẽm kim loại có điểm nóng chảy thấp nhất ( 180 °C ), nhưng nó lại là sắt kẽm kim loại có điểm sôi và nóng chảy cao nhất so với những sắt kẽm kim loại kiềm. [ 10 ]Lithi có tỉ trọng rất thấp đạt 0,534 g / cm3, tương tự với gỗ thông. Nó có tỷ lệ thấp nhất so với những nguyên tố ở dạng rắn trong điều kiện kèm theo nhiệt độ phòng, nguyên tố rắn xếp sau nó ( kali có tỉ trọng 0,862 g / cm3 ) có tỷ lệ lớn hơn nó 60 %. Thêm vào đó, ngoài heli và hydro, nó có tỷ lệ nhỏ hơn bất kể nguyên tố ở dạng lỏng nào, nó chỉ bằng 2/3 so với nitơ lỏng ( 0,808 g / cm3 ). [ 11 ] Lithi hoàn toàn có thể nổi trên những hydrocarbon nhẹ và là một trong 3 sắt kẽm kim loại hoàn toàn có thể nổi trên nước, hai sắt kẽm kim loại còn lại là natri và kali .
Lithi nổi trên dầuHệ số co và giãn nhiệt của Lithi lớn gấp đôi so với nhôm và gần 4 lần của sắt. [ 12 ] Lithi là một chất siêu dẫn ở dưới 400 μK trong điều kiện kèm theo áp suất tiêu chuẩn [ 13 ] và ở nhiệt độ cao hơn ( trên 9 K ) ở áp suất rất cao ( > 20 GPa ). [ 14 ] Ở nhiệt độ dưới 70 K, lithi, giống như natri, trải qua sự chuyển pha không khuếch tán. Ở 4,2 K lithi có cấu trúc tinh thể trực thoi ; ở nhiệt độ cao hơn nó chuyển sang cấu trúc lập phương tâm diện và sau đó là lập phương tâm khối. Ở nhiệt độ heli lỏng ( 4 K ) cấu trúc thoi là dạng thường gặp nhất. [ 15 ] Nhiều dạng thù hình của lithi đã được quan sát ở áp suất cao. [ 16 ]Lithi có nhiệt dung riêng đạt 3,58 kJ / kgK, là giá trị cao nhất trong toàn bộ những chất rắn. [ 17 ] [ 18 ] Do vậy, sắt kẽm kim loại lithi thường được dùng làm chất làm mát trong những ứng dụng truyền tải nhiệt. [ 17 ]
Hóa học và hợp chất[sửa|sửa mã nguồn]
Lithi dễ phản ứng với nước nhưng tạo nguồn năng lượng ít hơn so với những sắt kẽm kim loại kiềm khác. Phản ứng tạo ra khí hydro và lithi hydroxide trong dung dịch. [ 9 ] Do phản ứng với nước nên lithi thường được tàng trữ trong bằng cách ngâm trong hydrocarbon, thường là dầu. Mặc dù những sắt kẽm kim loại kiềm nặng hơn hoàn toàn có thể được trữ trong những chất nặng hơn, như dầu khoáng, lithi thì không đủ nặng để chìm trong những chất lỏng như vậy. [ 19 ] Trong không khí ẩm, lithi nhanh gọn bị xỉn do tạo thành một lớp lithi hydroxide ( LiOH và LiOH · H2O ) màu đen phủ bên ngoài, lithi nitride ( Li3N ) và lithi cacbonat ( Li2CO3, đây đều là những sản của phản ứng thứ cấp giữa LiOH và CO2 ). [ 20 ]
Cấu trúc bát diện ( tím ) của một đoạn n-butyllithi ở dạng tinh thểKhi đốt bằng ngọn lửa, những hợp chất của lithi tạo ra một màu đỏ thẫm, nhưng khi cháy mạnh nó cho ra màu bạc sáng. Lithi bắt lửa và bốc cháy trong oxy khi tiếp xúc với nước hoặc hơi nước. [ 21 ] Lithi là một chất dễ cháy, và nó hoàn toàn có thể nổ khi tiếp xúc với không khí và đặc biệt quan trọng là với nước, mặc dầu nó ít xảy ra so với những sắt kẽm kim loại kiềm khác. Phản ứng lithi-nước ở nhiệt độ thường thì nhanh nhưng không mãnh liệt, vì hydro được tạo ra sẽ không tự cháy. Giống như toàn bộ sắt kẽm kim loại kiềm, những đám cháy lithi rất khó dập tắt, nó cần những bột chữa cháy phải khô ( loại nhóm D ). Lithi là sắt kẽm kim loại duy nhất phản ứng với nitơ ở nhiệt độ thường. [ 22 ] [ 23 ]
Lithi có quan hệ chéo với magiê, một nguyên tố có cùng bán kính ion và nguyên tử. Sự tương đồng giữa hai kim loại như tạo thành các hơp chất nitride khi phản ứng với N2, sự hình thành lithi oxide (Li
2O) và peroxide (Li
2O
2) khi cháy trong O2, các muối có tính tan tương tự, và khả năng kém bền nhiệt của các hợp chất cacbonat và nitride của chúng.[20][24] Kim loại lithi phản ứng với khí hydro ở nhiệt độ cao tạo ra lithi hydride (LiH).[25]
Các hợp chất hai cấu tử khác như halide (LiF, LiCl, LiBr, LiI) và sulfide (Li
2S), superoxide (LiO
2), carbide (Li
2C
2). Các hợp chất vô cơ khác cũng tồn tại khi lithi kết hợp với các anion để tạo thành nhiều muối khác nhau như Lithi borat, Lithi amua, Lithi cacbonat, Lithi nitrat, hay bohydride (LiBH
4). Lithi nhôm hydride (LiAlH
4) được sử dụng phổ biến làm chất khử trong phản ứng tổng hợp hữu cơ.
Nhiều chất vô cơ của lithi được biết ở dạng link cộng hóa trị giữa những nguyên tử cacbon và lithi tạo ra carbanion. Đây là những chất base và ái lực hạt nhân cacbon mạnh. Trong nhiều hợp chất lithi hữu cơ này, những ion lithi có khuynh hướng tập hợp thành những ô mạng có tính tự đối xứng cao, đây là trường hợp khá phổ cập so với những sắt kẽm kim loại kiềm. [ 26 ] LiHe, là một chất van der Waals tương tác yếu, đã được phát hiện ở nhiệt độ rất thấp. [ 27 ]Lithi cũng được phát hiện biểu lộ từ tính ở dạng khí trong những điều kiện kèm theo nhất định. [ 28 ]
Lithi trong tự nhiên là hỗn hợp của 2 đồng vị không thay đổi 6L i và 7L i với 7L i là phổ cập nhất ( 92,5 % trong tự nhiên ). [ 9 ] [ 19 ] [ 29 ] Cả hai đồng vị tự nhiên đều có nguồn năng lượng link hạt nhân thấp trên mỗi hạt nhân so với những nguyên tố nhẹ hơn và nặng hơn nằm kề nó trong bảng tuần hoàn là heli và berylli, tức những nguyên tố nhẹ không thay đổi, lithi hoàn toàn có thể sinh nguồn năng lượng qua phản ứng phân hạch hạt nhân. Hai hạt nhân có nguồn năng lượng link thấp hơn trên mỗi hạt nhân so với những hạt nhân không thay đổi khác là deuterium và heli-3. [ 30 ] Do đó, mặc dầu khối lượng nguyên tử nhẹ, lithi ít phổ cập trong hệ mặt trời so với 25 trong 30 nguyên tố hóa học tiên phong. [ 5 ] Nó có 7 đồng vị phóng xạ đã biết với không thay đổi nhất là 8L i có chu kỳ luân hồi bán rã 838 ms và 9L i có chu kỳ luân hồi bán rã 178,3 ms. Các đồng vị còn lại có chu kỳ luân hồi bán rã dưới 8,6 ms. Đồng vị có chu kỳ luân hồi bán rã ngắn nhất là 4L i, bị phân rã theo bức xạ proton và có chu kỳ luân hồi bán rã 7,6 x10 − 23 s. [ 31 ]
Lithi-7 là một trong những nguyên tố nguyên thủy (sản xuất trong các phản ứng tổng hợp hạt nhân của Vụ nổ lớn Big Bang). Một lượng nhỏ của 2 đồng vị 6Li và 7Li được tạo ra trong các sao, nhưng chúng được cho là bị đốt nhanh hơn tốc độ chúng được tạo ra.[32] Một lượng khác lithi bao gồm các đồng vị 6Li and 7Li có thể được tạo ra từ gió mặt trời, các tia vũ trụ va vào các nguyên tử nặng hơn, và từ thời kỳ đầu của hệ mặt trời 7Be và 10Be phân rã phóng xạ.[33] Trong khi lithi được tạo ra trong các sao qua sự tổng hợp hạt nhân sao, sau đó nó bị đốt cháy.7Li cũng có thể được tạo ra trong các sao cacbon.[34]
Tỉ lệ những đồng vị lithi không thay đổi đáng kể trong nhiều quy trình tự nhiên, [ 35 ] gồm có sự thành tạo những khoáng vật ( sự kết tủa hóa học ), trao đổi chất, và trao đổi ion. Các đồng vị của lithi phân loại trong một loạt những quy trình tự nhiên, gồm có cả việc hình thành khoáng chất ( kết tủa hóa học ), thủy phân, trao đổi ion ( Lithi thay thế sửa chữa cho for magiê và sắt trong những cấu trúc bát giác của đất sét, trong đó Li-6 là có lợi thế hơn Li-7 ), trong những quy trình siêu lọc cũng như sự biến hóa đá. Đồng vị 11L i được biết là có đặc thù quang hạt nhân. Quá trình chia tách hạt nhân bằng laser hoàn toàn có thể được sử dụng để tác những hạt nhân lithi. [ 36 ]Sản xuất vũ khí hạt nhân và những ứng dụng vật lý hạt nhân khác chiếm tỷ suất sử dụng lithi tự tạo chính, với đồng vị nhẹ 6L i được lưu giữ trong công nghiệp và quân sự chiến lược có sự thau đổi nhỏ nhưng hoàn toàn có thể đo đạc được những biến hóa của tỉ lệ 6L i so với 7L i thậm chí còn trong những nguồn tự nhiên như sông suối. Điều này dẫn đến một điều không chắc như đinh bất bình thường trong việc chuẩn hóa khối lượng hạt nhân lithi, vì đại lượng này nhờ vào vào tỉ lệ xuất hiện trong tự nhiên của những đồng vị lithi bền, cũng do chúng là những nguồn tài nguyên lithi thương mại. [ 37 ]
Sự phổ cập[sửa|sửa mã nguồn]
Lithi phổ cập như clo trong vỏ lục địa của Trái Đất theo số lược nguyên tử .
Theo triết lý thiên hà tân tiến, lithi ( gồm có cả hai đồng vị bền lithi-6 và lithi-7 ) nằm trong 3 nguyên tố được tổng hợp trong vụ nổ Big Bang. [ 38 ] Mặc dù số lượng lithi được tạo ra trong sự tổng hợp hạt nhân Big Bang bị nhờ vào vào số lượng những photon trong baryon, những giá trị lithi thông dụng được gật đầu hoàn toàn có thể thống kê giám sát được, và có một ” sự độc lạ lithi ngoài hành tinh học ” trong Vũ trụ : những sao già có vẻ như có ít lithi hơn mọi người vẫn nghĩ, và một số ít sao trẻ hơn có nhiều hơn nhiều. Sự thiếu vắng lithi trong những sao già hơn có vẻ như được gây ra bởi sự trộn lẫn lithi vào bên trong sao đó, tại đó nó bị phân hủy. [ 39 ] Hơn thế nữa, lithi được tạo ra trong những sao trẻ hơn. Mặc dù nó chuyển hóa thành 2 nguyên tử heli do sự va chạm với một proton ở nhiệt độ trên 2,4 triệu độ C ( hầu hết những sao thuận tiện có được nhiệt độ này bên trong lòng của nó ), lithi có nhiều hơn lượng Dự kiến trong những sao được hình thành sau, còn về nguyên do thì chưa được hiểu rõ. [ 19 ]
Mặc dù nó là một trong 3 nguyên tố ( cùng với heli và hydro ) được tổng hợp từ Big Bang, lithi cùng với berylli và boron có số lượng thấp hơn đáng kể so với những nguyên tố lân cận. Đây là hiệu quả của nhiệt độ thấp cần thiểt để phân hủy lithi, và sự thiếu vắng một quy trình thông dụng để tạo ra nó. [ 41 ]Lithi cũng được tìm thấy trong sao lùn nâu và có giá trị dị thường trong những sao cam. Do lithi xuất hiện trong những sao lùn nâu có khối lượng nhỏ hơn, lạnh hơn, nhưng nó bị phân hủy ở những sao lùn đỏ nóng hơn, sự xuất hiện của nó trong phổ của những sao hoàn toàn có thể được sử dụng làm thí nghiệm lithi để phân biệt những nhóm sao này, cũng như những sao nhỏ hơn Mặt trời. [ 19 ] [ 42 ] [ 43 ] Một số ngôi sao 5 cánh màu cam cũng hoàn toàn có thể chứa một nồng độ lithi cao. Các sao màu cam này được tìm thấy có hàm lượng lithi cao hơn so với hàm lượng thông thường ( ví dụ điển hình như Centaurus X-4 ) quay quanh những vật thể lớn ( hoàn toàn có thể là những sao neutron hoặc những lỗ đen ) hàng loạt lực mê hoặc rõ ràng đã kéo lithi nặng hơn lên mặt phẳng của những sao hydro-heli, làm cho lithi được quan sát có nhiều hơn. [ 19 ]
Trên Trái Đất[sửa|sửa mã nguồn]
Mặc dù lithi phân bổ thoáng rộng trên Trái Đất, nó không Open tự nhiên ở dạng nguyên tố do tính phản ứng cao của nó. [ 9 ] Tổng lượng lithi trong nước biển là rất lớn, ước tính khoảng chừng 230 tỉ tấn, tức nồng độ không thay đổi khoảng chừng 0,14 đến 0,25 ppm, [ 45 ] [ 46 ] hay 25 micromol ; [ 47 ] hàm lượng cao hơn đạt đến 7 ppm được tìm thấy trong những mạch nhiệt dịch. [ 46 ]Hàm lượng lithi trong vỏ Trái Đất ước tính xê dịch trong khoảng chừng 20 đến 70 ppm. [ 20 ] Lithi là một thành phần phủ trong những đá magma với hàm lượng cao nhất trong những đá granit. Các đá pegmatit cũng có hàm lượng lithi lớn nhất ở dạng khoáng vật, với spodumene và petalite là những nguồn khai thác lithi thương mại phổ cập. [ 20 ] Khoáng vật lithi đáng kể khác là lepidolit. [ 48 ] Một nguồn lithi mới là sét hectorit, những hoạt động giải trí khai thác hầu hết trải qua công ty Western Lithium Corporation ở Hoa Kỳ. [ 49 ] Với hàm lượng 20 mg lithi / kg trong vỏ Trái Đất, [ 50 ] lithi là nguyên tố thông dụng thứ 25 .Theo cẩm nang Lithi và Calci tự nhiên, ” Lithi là một nguyên tố tương đối hiếm, mặc dầu nó được tìm thấy trong nhiều khối đá và một vài vùng nước mặn, nhưng luôn ở nồng độ rất thấp. Có một số lượng khá lớn của cả khoáng lithi và mỏ muối nhưng chỉ một chút ít trong số chúng thực sự hoặc có tiềm năng giá trị thương phẩm. [ 51 ]
Trong những nơi có trữ lượng lithi lớn nhất[note 1] là Salar de Uyuni ở Bolivia, với trữ lượng 5,4 triệu tấn. USGS ước tính năm 2010, Chile có trữ lượng lớn nhất (7,5 triệu tấn)[52] và sản lượng hàng năm cao nhất (8.800 tấn). Các nhà cung cấp chính khác như Úc, Argentina và Trung Quốc.[44][53] Tính đến năm 2015, một Khảo sát địa chất tại cộng hòa Séc coi toàn bộ Dãy núi Quặng tại Cộng hòa Séc là khu vực lithi. Năm mỏ đã được đăng ký, một mỏ gần Cínovec được coi là mỏ kinh tế tiềm năng với 160 000 tấn lithi.[54]
Tháng 6 năm 2010, New York Times đưa ra thông tin rằng những nhà địa chất Hoa Kỳ đã triển khai khảo sát vùng khô hạn của những hồ muối ở miền tây Afghanistan và tin rằng có trữ lượng lithi lớn nhất ở đây. ” Các quan chức Lầu Năm Góc cho rằng những nghiên cứu và phân tích bắt đầu của họ tại một khu vực ở tỉnh Ghazni cho thấy tiềm năng tạo mỏ lithi lớn cỡ mỏ ở Bolivia, mà mỏ này hiện có trữ lượng lithi lớn nhất đã được biết đến. ” [ 55 ] Các ước tính này ” chỉ dựa trên tài liệu cũ, được tích lũy hầu hết từ thời Liên Xô trong khi họ chiếm đóng Afghanistan tiến trình 1979 – 1989 ” và ” Stephen Peters, trưởng dự án Bất Động Sản tài nguyên Afghanistan của USGS, cho rằng ông ta không ông biết về mối tương quan của USGS đến bất kể cuộc thăm dò tài nguyên mới nào tại Afghanistan trong 2 năm qua. ‘ Chúng tôi cũng không chắc có bất kể phát hiện nào mới về lithi. ” [ 56 ]
Lithi được tìm thấy ở dạng vết trong nhiều nhóm thực vật, thực vật phù du, và động vật hoang dã không xương sống với hàm lượng 69 đến 5.760 ppb. Trong những động vật hoang dã không xương sống thì hàm lượng hơi thấp hơn, và hầu hết toàn bộ tế bào và chất dịch của động vật hoang dã có xương sống xuất hiện lithi với mức xê dịch trong khoảng chừng 21 đến 763 ppb. [ 46 ] Các sinh vật ở biển có khuynh hướng tích tụ sinh học lithi nhiều hơn những sinh vật trên cạn. [ 57 ] Hiện con người không rõ liệu lithi có vai trò sinh lý học như thế nào trong những sinh vật trên, [ 46 ] nhưng những nghiên cứu và điều tra về dinh dưỡng ở những động vật hoang dã có vú chỉ ra rằng lithi có vai trò quan trọng so với sức khỏe thể chất của chúng, điều này cho thấy rằng lithi hoàn toàn có thể được xếp vào nhóm nguyên tố vết thiết yếu với RDA of 1 mg / ngày. [ 58 ] Các nghiên cứu và điều tra quan sát ở Nhật Bản thông tin năm 2011 cho rằng lithi tự nhiên có trong nước uống hoàn toàn có thể giúp lê dài tuổi thọ của con người. [ 59 ]
Petalit (LiAlSi4O10) được một nhà hóa học người Brazil José Bonifácio de Andrada e Silva phát hiện năm 1800 trong một mỏ trên đảo Utö Thụy Điển.[60][61][62][63] Tuy nhiên mãi cho đến năm 1817, Johan August Arfwedson, làm việc trong một phòng thí nghiệm hóa của Jöns Jakob Berzelius, phát hiện sự có mặt của một nguyên tố mới trong khi phân tích quặng petalit.[64][65][66][67] Nguyên tố này tạo thành các hợp chất tương tự như các hợp chất của natri và kali, mặc dù hợp chất cacbonat và hydroxide của nó ít tan trong nước và có tính base hơn.[68] Berzelius đặt tên vật liệu kiềm này là “lithion/lithina“, từ tiếng Hy Lạp λιθoς (nghĩa là đá), để chỉ trạng thái được phát hiện của nó là một khoáng chất rắn, trái với kali được phát hiện trong tro của thực vật, và natri được biết là một phần từ nồng độ của nó cao trong máu động vật. Ông đặt tên kim loại trong vật liệu này là “lithium“.[9][62][67]
Arfwedson sau đó chỉ ra rằng nguyên tố cùng tên này xuất hiện trong những khoáng vật như spodumene và lepidolit. [ 62 ] Năm 1818, Christian Gmelin là người tiên phong quan sát những muối lithi tạo ngọn lửa đỏ rực khi cháy. [ 62 ] [ 69 ] Tuy nhiên, cả Arfwedson và Gmelin đã cố thử và thất bại về việc cô lập nguyên tố tinh khiết từ những muối của nó. [ 62 ] [ 67 ] [ 70 ] Nó không được tách ra mãi cho đến năm 1821, khi William Thomas Brande đã tách được lithi sắt kẽm kim loại bằng chiêu thức điện phân lithi hydroxide, một quy trình mà trước kia nhà hóa học Humphry Davy đã tách những sắt kẽm kim loại kiềm natri và kali. [ 19 ] [ 70 ] [ 71 ] [ 72 ] [ 73 ] Brande cũng đã diễn đạt những muôi lithi tinh khiết, ở dạng chloride, và ước tính rằng lithia ( lithi oxide ) chứa khoảng chừng 55 % sắt kẽm kim loại, ước tính khối lượng nguyên tử lithi khoảng chừng 9,8 g / mol ( giá trị ngày nayy là ~ 6,94 g / mol ). [ 74 ] Năm 1855, Một lượng lớn hơn lithi được tạo ra bằng giải pháp điện phân lithi chloride do Robert Bunsen và Augustus Matthiessen triển khai. [ 62 ] [ 75 ] Việc phát hiện ra quy trình tiến độ này đã dẫn đến việc sản xuất lithi thương mại kể từ năm 1923 do một công ty của Đức là Metallgesellschaft AG. Công ty này đã dùng chiêu thức điện phân hỗn hợp lithi chloride và kali chloride. [ 62 ] [ 76 ] [ 77 ]Việc sản xuất và sử dụng lithi đã trãi qua nhiều đổi khác can đảm và mạnh mẽ về lịch sử vẻ vang. Ứng dụng quan trọng tiên phong của lithi là chất bôi trơn lithi nhiệt độ cao cho những động cơ máy bay hay những ứng dụng tương tự như trong thế chiến thứ 2 và một thời hạn ngắn sau đó. Ứng dụng này được ủng hộ can đảm và mạnh mẽ do xá phòng gốc lithi có điểm nóng chảy cao hơn những xà phòng nhóm kiềm khác, và ít bị ăn mòn hơn so với những xà phòng gốc calci. Thị phần nhỏ về những loại xà phòng lithi và dầu mỡ bôi trơn dựa vào lithi được tương hỗ từ nhiều mỏ nhỏ hầu hết ở Hoa Kỳ .Nhu cầu lithi tăng mạnh trong suốt thời kỳ cuộc chiến tranh lạnh do cung ứng cho việc sản xuất vũ khí hạt nhân. Cả lithi-6 và lithi-7 đều tạo ra tritium khi chiếu những hạt neutron, và do đó nó rất hữu dụng trong việc sản xuất tritium, cũng như ở dạng nguyên vật liệu nhiệt hạch rắn được dùng trong những bom hydro ở dạng lithium deuterua. Hoa Kỳ trở thành nhà phân phối lithi chínhtrong tiến trình cuối thập niên 1950 và giữa thập niên 1980. Vào Cuối cùng những do dự trữ lithi chứa gần 42.000 tấn lithi hydroxide. Lithi trong kho bị làm nghèo lithi-6 khoảng chừng 75 %, lượng này không đủ để tác động ảnh hưởng đến khối lượng nguyên tử thiết yếu về lithi trong những chất hóa học chuẩn, và thậm chí còn khối lượng nguyên tử lithi trong một số ít ion ” nguồn tự nhiên ” đã bị ” nhiễm ” bởi những muối lithi từ những xí nghiệp sản xuất tách đồng vị, những nguồn này cũng được tìm thấy trong nước dưới đất. [ 37 ] [ 78 ]
Lithi đã được sử dụng để làm giảm nhiệt độ nóng chảy của thủy tinh và làm tăng nhiệt độ nóng chảy của nhôm oxide khi dùng công nghệ Hall-Héroult.[79][80] Hai ứng dụng này được sử dụng chính trên thị trường mãi cho đến giữa thập niên 1990. Vào cuối cuộc chạy đua vũ trang hạt nhân, nhu cầu lithi tăng và giá bán của Department of Energy stockpiles trên thị trường giảm mạnh.[78] Nhưng vào giữa thập niên 1990, nhiều công ty bắt đầu tách lithi từ nước biển một phương pháp được cho là rẻ hơn việc khai thác hầm lò hoặc thậm chí là khai thác lộ thiên. Hầu hết các mỏ bị đóng cửa hoặc chuyển trọng tâm của họ các loại vật liệu khác trong khi đó chỉ có nguồn quặng khai thác từ các mạch pegmatit là có thể mang lại giá cạnh tranh.
Sự tăng trưởng của pin lithi làm ngày càng tăng nhu yếu lithi và trở thành đối tương sử dụng chính trong năm 2007. [ 81 ] Với dự giao động nhu yếu lithi làm pin trong thập nhiên 2000, những công ty mới đã lan rộng ra việc khai thác lithi từ nguồn nước biển để cung ứng nhu yếu ngày càng tăng này. [ 82 ] [ 83 ]
Ảnh vệ tinh vùng Salar del Hombre Muerto, Argentina ( trái ), và Uyuni, Bolivia ( phải ), những đồng bằng muối giàu lithi. Nước mặn giàu lithi được cô đặc bằng cách bơm nó vào những hồ bốc hơi tự nhiên từ nắng ( như hình bên trái ) .
Đường cong sản lượng lithi toàn thế giớiTừ cuối Chiến tranh quốc tế thứ hai, sản xuất lithi đã tăng lên đáng kể. Kim loại này được tách ra từ tài nguyên tương quan đến những đá mácma như Lepidolit, spodumen, petalit và amblygonit. Các muối lithi được tách ra từ những suối nước khoáng, những hồ nước mặn và những mỏ trầm tích nguồn gốc biển. Kim loại được sản xuất bằng chiêu thức điện phân hỗn hợp gồm 55 % lithi chloride và 45 % kali chloride ở khoảng chừng 450 °C. [ 84 ] Năm 1998, sắt kẽm kim loại này có giá khoảng chừng 95 USD / kg. [ 85 ]Việc tách lithi ( * là đồng vị của lithi, ví dụ * bằng 7 hay 6 ) bằng điện phân được triển khai như sau :
catốt:
Li
+
*
+
e
−
→
Li*
{displaystyle {mbox{Li}}^{+}{mbox{*}}+{mbox{e}}^{-}to {mbox{Li*}}}
anốt:
Cl
−
*
→
1
2
Cl
2
(
khi
)
+
e
−
{displaystyle {mbox{Cl}}^{-}{mbox{*}}to {frac {1}{2}}{mbox{Cl}}_{2}({mbox{khi}})+e^{-}}
Trữ lượng lithi chắc như đinh năm 2008 theo ước tính của USGS khoảng chừng 13 triệu tấn, [ 44 ] nhưng cực kỳ khó để ước tính trữ lượng tài nguyên lithi trên toàn thế giới .Mỏ Lithi được tìm thấy ở Nam Mỹ trong suốt dãy núi Andes. Chile là đơn vị sản xuất số 1, tiếp theo là Argentina. Cả hai nước tịch thu Lithi từ những hồ nước mặn. Ở Hoa Kỳ Lithi được tịch thu những hồ nước mặn ở Nevada. [ 17 ] Tuy nhiên, phân nửa trữ lượng trên quốc tế phân bổ ở Bolivia, một vương quốc nằm ở sườn phía đông TT dãy Andes. Năm 2009, Bolivia đã thương lượng với Nhật Bản, Pháp, và Hàm Quốc để khởi đầu khai thác. [ 86 ] Theo USGS, sa mạc Uyuni của Bolivia có trữ lượng 5,4 triệu tấn lithi. [ 86 ] [ 87 ] Một mỏ mới được phát hiện ở đới nâng Rock Springs ở Wyoming ước tính đạt 228.000 tấn. Những mỏ cùng thành tạo này được ngoại suy trữ lượng khoảng chừng 18 triệu tấn. [ 88 ]Sau dự tụt giảm giá quy mô công nghiệp của mẫu sản phẩm lithi cacbonat sau cuộc khủng hoảng kinh tế lớn, nhiều nhà phân phối chính như Sociedad Química y Minera ( SQM ) họ đã giảm giá bán 20 % [ 89 ] trong việc khai thác những nguồn tài nguyên lithi trong thời hạn tới và cũng để giữ vững thị trường của họ, giá năm 2012 tăng lên do nhu yếu lithi tăng. Bài báo Business Week năm 2012 đã nêu ra sự độc quyền về lithi như sau : ” SQM, được quản lý và điều hành bởi tỉ phú Julio Ponce, đứng vị trí thứ hai, sau Rockwood được chống sống lưng bởi Henry Kravis thuộc KKR và Co., và FMC có trụ sở ở Philadelphia “. Lượng tiêu thụ toàn thế giới hoàn toàn có thể tăng lên 300.000 tấn vào năm 2020 từ khoảng chừng 150.000 tấn năm 2012, vì nhu yếu sản xuất pin lithi đã và đang tăng với tỉ lệ 25 % mỗi năm, tăng nhanh hơn 4-5 % trong overall gain in lithium [ 90 ]Một nguồn lithi tiềm năng khác là từ những giếng địa nhiệt. Các dòng địa nhiệt cò thể mang những chất này lên trên mặt phẳng ; [ 91 ] việc tịch thu lithi hoàn toàn có thể được chứng tỏ trong nghành này. [ 92 ] Một khi lithi được tách ra bằng những kỹ thuật lọc đơn thuần, ngân sách giải quyết và xử lý và thiên nhiên và môi trường về cơ bản là đã gồm có trong việc quản lý và vận hành những giếng địa nhiệt này ; do đó những tác động ảnh hưởng của hoạt động giải trí này là tích cực. [ 93 ]Có nhiều quan điểm khác nhau về sản xuất tiềm năng tăng trưởng sản xuất lithi. Một điều tra và nghiên cứu năm 2008 đã Tóm lại rằng ” việc sản xuất lithicacbonat thực tiễn đạt được sẽ đủ chỉ cho một phần nhỏ nhu yếu thị trường PHEV và EV toàn thế giới trong tương lai “, và ” nhu yếu từ phân khúc thị trường điện tử cầm tay sẽ tiêu thụ hầu hết trữ mẫu sản phẩm ngày càng tăng trong kế hoạch trong thập niên tới “, và ” việc sản xuất hàng loạt lithi cacbonat không có vẻ như thân thiện môi trường tự nhiên, nó sẽ gây ra thiệt hại không hề khắc phục những hệ sinh thái sinh thái xanh cần được bảo vệ và những động cơ đẩy LiIon là không tương thích với những khái niệm về ” Green Car “. [ 53 ]Tuy nhiên, theo một nghiên cứu và điều tra được triển khai năm 2011 tại Phòng thí nghiệm Lawrence Berkeley, Hoa Kỳ và Đại học California Berkeley, trữ lượng ước tính hiện tại về lithi không hề là một yếu tố hạn chế cho việc sản xuất pin quy mô lớn cho những xe chạy điện, theo điều tra và nghiên cứu chỉ ra rằng 1 tỉ pin Li 40 kWh hoàn toàn có thể được sản xuất với trữ lượng hiện tại. [ 94 ] Một điều tra và nghiên cứu khác được triển khai năm 2011 bởi những nhà nghiên cứu từ ĐH Michigan và Ford Motor cho thấy rằng có đủ tài nguyên lithi để phân phối cho nhu yếu toàn thế giới cho đến năm 2100, gồm có lượng lithi cần cho những ứng dụng tiềm năng thoáng rộng của những xe lai điện, plug-in hybrid electric và pin xe điện. Nghiên cứu đã ước tính trữ lượng lithi toàn thế giới đạt khoảng chừng 39 triệu tấn, và nhu yếu cho lithi trong chu kỳ luân hồi 90 năm nghiên cứu và phân tích đạt 12-20 triệu tấn theo ngữ cảnh tăng trưởng kinh tế tài chính và tỷ suất tái chế. [ 95 ]
Vào ngày 9 tháng 6 năm 2014, ấn phẩm Financialist đươợc xuất bản bởi Credit Suisse chỉ ra rằng nhu cầu lithi đang tăng trưởng với tốc độ 12% mỗi năm; theo Credit Suisse, tốc độ này vượt quá giá trị tính toán 25%. Bài báo so sánh tình trạng lithi 2014 với dầu, theo đó “giá dầu tăng cao đã thúc đẩu đầu tư vào các công nghệ sản xuất cát dầu và dầu trong vùng nước sâu tốn kém”; tức là giá lithi sẽ tiếp tục tăng cho đến khi các phương pháp sản xuất đắt tiền hơn có thể làm tăng tổng sản lượng đầu ra được sự chú ý của các nhà đầu tư.[96]
Sau cuộc khủng hoảng tài chính toàn cầu 2008, những nhà cung cấp lớn như Sociedad Química y Minera (SQM) giảm giá Lithi cacbonat đến 20%.[89] Lượng tiêu tụ toàn cầu có thể tăng đến 300,000 tấn một năm vào năm 2020 so với 150,000 tấn năm 2012, nhằm đáp ứng nhu cầu sử dụng pin lithi tăng trưởng khoảng 25% một năm, nhanh hơn mức tăng trưởng chung từ 4-5% trong sản xuất lithi.[97]
Chiết xuất và nước biển[sửa|sửa mã nguồn]
Tính đến năm năm ngoái hầu hết lithi trên quốc tế được sản xuất tại Nam Mỹ, nơi những mỏ chứa lithi được chiết xuất từ bể ngầm và tập trung chuyên sâu bằng bốc hơi nguồn năng lượng mặt trời. Kĩ thuật khai thác tiêu chuẩn là làm bay hơi nước từ mỏ, mỗi lô hàng mất từ 18 đến 24 tháng. [ 98 ] Lithi hiện tại vẫn nằm trong nước biển, nhưng những phương pháp khai thác thương mại khả thi vẫn chưa được tăng trưởng. [ 98 ]
[99]
Sứ và thủy tinh (29%)
Pin (27%)
Chất bôi trơn (12%)
Đúc liên tục (5%)
Xử lý không khí (4%)
Polymer (3%)
Sản xuất nhôm (2%)
Dược phẩm (2%)
Khác (16%)
Ước tính lượng tiêu thụ lithi toàn thế giới năm 2011Vì nhiệt dung riêng lớn của nó ( lớn nhất trong số những chất rắn ), lithi được sử dụng trong những ứng dụng truyền nhiệt. Nó cũng là vật tư quan trọng trong sản xuất anốt của pin vì năng lực điện hóa học cao của nó. Các ứng dụng khác còn có :
Sứ và thủy tinh[sửa|sửa mã nguồn]
Lithi oxide được sử dụng thoáng rộng làm chất tẩy trong việc giải quyết và xử lý silica, giảm điểm nóng chảy và độ nhớt của vật tư và làm men sứ trong việc cải tổ những đặc thù vật lý gồm có những thông số co và giãn nhiệt thấp. Trên toàn thế giới đây là ứng dụng đơn lớn nhất so với hợp chất lithi. [ 99 ] [ 100 ] Lithi cacbonat ( Li2CO3 ) thường được sử dụng trong ứng dụng này vì nó quy đổi oxide khi nung nóng. [ 101 ]
Điện và điện tử[sửa|sửa mã nguồn]
Vào những năm cuối của thế kỷ XX, do chiếm hữu thế điện cao của nó, lithi trở thành một thành phần quan trọng trong những chất điện phân và một trong những thành phần quan trọng trong pin. Do có khối lượng nguyên tử thấp, lithi có tỉ lệ khối lượng tích điện và nguồn năng lượng cao. Loại pin ion lithi hoàn toàn có thể tạo ra khoảng chừng 3 vôn mỗi ô, so với 2,1 vôn so với pin acid chì hay 1,5 vôn so với pin kẽm-cacbon. Các pin ion lithi, hoàn toàn có thể sạc được và có tỷ lệ nguồn năng lượng cao, không hề nhầm lẫn với pin lithi không hề sạc được. [ 102 ] [ 103 ] Các loại pin sạc khác sử dụng lithi như pin polymer ion lithi, pin lithi sắt phốtphat, và pin dây nano .
Chất bôi trơn[sửa|sửa mã nguồn]
Ứng dụng phổ cập thứ ba của lithi là làm những chất bôi trơn. Lithi hydroxide là một chất base mạnh và khi nung với mỡ, nó tạo ra một loại xà phòng lithi có tên là stearat. Xà phòng lithi có năng lực thicken oils, và nó được sử dụng để sản xuất những chất bôi trơn nhiệt độ cao nhiều mục tiêu. [ 17 ] [ 104 ] [ 105 ]
Lithi ( cũng như lithi cacbonat ) được dùng làm phụ gia trong hoạt động giải trí đúc liên tục trong xỉ làm tăng tính linh động, [ 106 ] [ 107 ] chiếm khoảng chừng 5 % lượng lithi toàn thế giới ( 2011 ). [ 44 ] Các hợp chất lithi cũng được sử dụng làm phụ gia trong cát đúc cho hoạt động giải trí đúc sắt nhằm mục đích giảm veining. [ 108 ]Lithi ( ở dạng lithi fluoride ) được sử dụng làm phụ gia trong nấu chảy nhôm ( công nghệ Hall – Héroult ), làm giảm nhiệt độ nóng chảy và làm tăng điện trở suất, [ 109 ] nguồn này chiếm 3 % sản lượng toàn thế giới năm 2011. [ 44 ] Các kim loại tổng hợp của lithi với nhôm, cadmi, đồng và mangan được sử dụng trong những bộ phần của máy bay ( xem thêm kim loại tổng hợp lithi-nhôm ). [ 110 ] Lithi còn có hiệu suất cao trong việc tương hỗ sự tuyệt đối của mối hàn silicon nano trong những thành phần điện tử cho pin điện và những thiết bị khác. [ 111 ]
Các ứng dụng công nghiệp và hóa học khác[sửa|sửa mã nguồn]
[112]Lithi được sử dụng làm pháo sáng và pháo hoa do nó cháy có ngọn lửa màu đỏ hoa hồng .
- Các hợp chất lithi được sử dụng làm chất tạo màu và chất oxy hóa trong pháo hoa và pháo sáng.[17][113]
- Lithi peroxide (Li2O2) trong môi trường ẩm không chỉ phản ứng với cacbon dioxide tạo thành lithi cacbonat mà còn giải phóng oxy.[114][115] Phản ứng diễn ra theo phương trình:
- 2 Li2O2 + 2 CO2 → 2 Li2CO3 + O2.
Một số hợp chất aforementioned hay lithi perchlorat, được sử dụng làm nến oxy để cung ứng oxy cho những tàu ngầm. Loại này hoàn toàn có thể chứa một lượng nhỏ boron, magie, nhôm, silicon, titan, mangan, và sắt. [ 116 ]
Lithi fluoride có một trong những chỉ số khúc xạ thấp nhất và khoanh vùng phạm vi truyền dẫn xa nhất trong tia UV sâu của hầu hết những vật tư thường thì. [ 117 ] Tính chia bột lithi fluoride đã được sử dụng cho Liều lượng phát quang ( TLD ) : khi một mẫu như vậy tiếp xúc với bức xạ, nó tích góp phần thiếu tinh thể khi nóng lên, phát ra một ánh sáng xanh có cường độ lớn tỉ lệ với độ hấp thụ, được cho phép cách này định lượng. [ 118 ] Đôi khi lithi fluoride còn được sử dụng trong những ống tiêu cự của kính viễn vọng. [ 17 ] [ 119 ] Ứng dụng lithi được sử dụng trong hơn 60 % điện thoại di động. [ 120 ]
Hữu cơ và polyme hóa học[sửa|sửa mã nguồn]
Hợp chất Organolithium được sử dụng thoáng rộng trong sản xuất polyme hóa học. Trong ngành công nghiệp polyme mà người tiêu dùng chi phối những hợp chất này, hợp chất lithi ankyl là chất xúc tác [ 121 ] trong trùng hợp anionic của nhóm chức Anken. [ 122 ] [ 123 ] [ 124 ] Hợp chất Organolithium được chuẩn bị sẵn sàng từ lithi sắt kẽm kim loại và alkyl halide. [ 125 ]
Ứng dụng quân sự chiến lược[sửa|sửa mã nguồn]
Sự sinh ra của một quả ngư lôi sử dụng nguồn nguyên vật liệu từ lithi .Lithi sắt kẽm kim loại và hỗn hợp Hydride của nó như Li [ AlH4 ] được sử dụng làm chất phụ nguồn năng lượng cao để đẩy tên lửa. [ 19 ] Li [ AlH4 ] cũng hoàn toàn có thể tự chế thành nguyên vật liệu rắn. [ 126 ] Một quả ngư lôi MK-50 chứa mạng lưới hệ thống nguồn năng lượng đẩy hóa học ( SCEPS ) sử dụng một chiếc xe tăng nhỏ chứa khí SF6 rải xuống một khối lithi rắn. Phản ứng sau đó sinh nhiệt, tạo ra hơi nước để đẩy ngư lôi trong một chu kì Rankine khép kín. [ 127 ] Hydride lithi chứa lithi-6 được sử dụng trong vũ khí nhiệt hạch để bọc thành lõi của bom hạt nhân. [ 128 ]
Hyđro lithi nặng được sử dụng làm nguyên vật liệu trong thiết bị hạt nhân Castle BravoLithi-6 có giá trị làm nguồn nguyên vật liệu để sản xuất Triti và chất hấp thụ neutron trong phản ứng tổng hợp hạt nhân. Lithi tự nhiên chứa khoảng chừng 7.5 % lithi-6, từ đó một lượng lớn lithi-6 được sản xuất bằng phép tách đồng vị để sử dụng trong vũ khí hạt nhân. [ 129 ] Lithi-7 cũng được chăm sóc để sử dụng trong chất lỏng của lò phản ứng hạt nhân. [ 130 ] Tritium hòa lẫn với Hydro nặng trong phản ứng tổng hợp hạt nhân chỉ mang tính tương đối để sinh ra mẫu sản phẩm. Mặc dù những cụ thể được giữ bí hiểm, Hydro lithi-6 nặng có vẻ như vẫn có một vai trò làm vật tư nhiệt hạch trong những vũ khí hạt nhân tân tiến. [ 131 ]Lithi fluoride có tính hóa học không thay đổi khác thường và hỗn hợp LiF-BeF2 đạt độ nóng chảy thấp. Ngoài ra, 7L i, Be và F là một trong số ít những nuclid với những mặt cắt ngang nhiệt neutron thấp vừa đủ để không đầu độc những phản ứng phân hạt nhân bên trong một lò phản ứng phân hạt nhân. [ note 2 ] [ 132 ] Lithi cũng được sử dụng làm nguyên vật liệu cho hạt alpha hoặc hạt nhân heli. Khi 7L i bởi những proton tăng tốc hình thành từ 8 Be, nó trải qua quy trình phân hạch để tạo nên hai hạt alpha. Chiến công này do Cockroft và Walton phát hiện năm 1932, được gọi là ” tách nguyên tử vào thời gian đó, đồng thời là phản ứng hạt nhân tiên phong trọn vẹn do con người triển khai. [ 133 ] [ 134 ] Các lò phản ứng sử dụng pin lithi để chống lại những tác động ảnh hưởng ăn mòn từ Acid boric, chất được đưa vào nước để hấp thụ neutron dư thừa. [ 135 ]
Các muối lithi như cacbonat lithi ( Li2CO3 ), citrat lithi và orotat lithi là những chất không thay đổi thần kinh được sử dụng để điều trị những rối loạn lưỡng cực, [ 136 ] vì không giống như hầu hết những loại thuốc không thay đổi thần kinh khác, chúng trung hòa cả hai sự cuồng và trầm cảm. Lithi hoàn toàn có thể được sử dụng để tăng thêm hiệu suất cao của những thuốc chống trầm cảm khác. Lượng có ích của lithi trong việc này thấp hơn so với mức có độc tính chỉ một chút ít, cho nên vì thế những nồng độ của lithi trong máu phải được trấn áp kỹ trong quy trình điều trị. Các muối lithi hoàn toàn có thể cũng giúp ít trong việc chẩn đoán tương quan như rối loạn schizoaffective và trầm cảm có chu kỳ luân hồi. Phần công dụng của muối này là ion lithi Li +. [ 136 ] Chúng hoàn toàn có thể làm tăng rủi ro tiềm ẩn tăng trưởng dị tật Ebstein ở trẻ sinh ra từ những phụ nữ uống lithi trong ba tháng đầu của thai kỳ. [ 137 ] Lithi cũng được điều tra và nghiên cứu với năng lực trị bệnh đau đầu từng chùm. [ 138 ]
NFPA 704
“Biểu đồ cháy”
232W
Dấu hiệu cháy kim cương gây nguy hiểm cho lithi kim loại[139]
Giống như những sắt kẽm kim loại kiềm khác, lithi trong dạng đơn chất là một chất dễ cháy và nổ khi để trần ngoài không khí và đặc biệt quan trọng là trong nước. Lithi sắt kẽm kim loại là một chất ăn mòn và nhu yếu có trang thiết bị bảo lãnh lao động đặc biệt quan trọng để chống tiếp xúc trực tiếp với da. Lithi hoàn toàn có thể lưu giữ trong những hợp chất không có phản ứng như napta hay hydrocarbon. [ 140 ] Các hợp chất lithi không đóng vai trò sinh học tự nhiên gì và được coi là chất độc nhẹ. Khi sử dụng như thuốc, nồng độ Li + trong máu phải được trấn áp ngặt nghèo .
Một số điều luật hạn chế việc bán pin lithi, nguồn có sẵn nhất của lithi dành cho người tiêu dùng thông thường. Lithi hoàn toàn có thể được sử dụng để làm giảm Pseudoephedrine và Ephedrine đến ma túy đá trong giải pháp giảm Birch, trong đó sử dụng những giải pháp của sắt kẽm kim loại kiềm hòa tan trong muối amonia khan. [ 141 ] [ 142 ] Những thiếu vắng nội bộ từ khiếm khuyết trong sản xuất hoặc thiệt hại về vật lý hoàn toàn có thể dẫn đến sự tiếng nổ tự phát. [ 143 ] [ 144 ]
- ^ a b Apendixes. By USGS definitions, the reserve base “may encompass those parts of the resources that have a reasonable potential for becoming economically available within planning horizons beyond those that assume proven technology and current economics. The reserve base includes those resources that are currently economic (reserves), marginally economic (marginal reserves), and some of those that are currently subeconomic (subeconomic resources).”
- ^ 9Be and 19F respectively. These two, together with 7Li, as well as 11B, 15N, 209Bi, and the stable isotopes of C, and O, are the only nuclides with low enough thermal neutron capture cross sections aside from Beryllium and fluorine occur only as one isotope, Be andF respectively. Thes e two, together withLi, as well as 2H B, N, Bi, and the stable isotopes of C, and O, are the only nuclides with low enough thermal neutron capture cross sections aside from actinides to serve as major constituents of a molten salt breeder reactor fuel .
